溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖

所示，下列說法錯誤的是

A．溴酸銀的溶解度是放熱過程
   B．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快
   C．60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10-4

D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列方法中，正確的是

A．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣  

B．在樣品溶液中先加入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸，若白色沉淀存在，則樣品中含有Cl—

C．將熟石灰和氯化銨混合加熱，可以制備氨氣

D．將燒瓶中的濃氨水加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學式為C8H10O的化合物A具有如下性質：

 


①A＋Na—→慢慢產(chǎn)生氣泡　       ②A＋RCOOH             有香味的產(chǎn)物

               ④其催化脫氫產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應

   ⑤脫水反應的產(chǎn)物，經(jīng)聚合反應可制得一種塑料品(它是目前造成“白色污染”的主要

     污染源之一)

（1）根據(jù)上述信息，對該化合物的結構可做出的判斷是              。

  A.苯環(huán)上直接連有羥基   B.苯環(huán)側鏈末端有甲基   C.肯定有醇羥基    D.肯定是芳香烴

（2）化合物A的結構簡式為                                  ；

  （3）A和金屬鈉反應的化學方程式為                                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：


茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成,各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是(  )

A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨

B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦

C．過濾得到的濾液，選用④、⑤和⑦

D．檢驗濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫能是最重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一。

⑴氫氣是清潔能源，其燃燒產(chǎn)物為                     。

⑵NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO3，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為，反應消耗1molNaBH4時轉移的電子數(shù)目為。

⑶儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫。

(g) (g)＋3H2(g)

在某溫度下，向恒容容器中加入環(huán)已烷，其起始濃度為amol·L－1，平衡時苯的濃度為bmol·L－1，該反應的平衡常數(shù)K＝                    

⑷一定條件下，題11圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）。

①導線中電子轉移方向為         。（用A、D表示）

②生成目標產(chǎn)物的電極反應式為                      。

③該儲氫裝置的電流效率η＝               。（η＝生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉移的電子總數(shù)×100%，計算結果保留小數(shù)點后1位。）

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科目：高中化學 來源： 題型：


乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法間接水合法生產(chǎn)，回答下列問題：

（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，寫出相應反應的化學方程式__________________________________。

（2）已知：

甲醇脫水反應    2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)  △H=-23.9kJ/mol

甲醇制烯烴反應  2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)   △H=-29.1kJ/mol

乙醇異構化反應  C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)       △H=+50.7kJ/mol

則乙烯氣相直接水合反應C2H4(g)+2H2O(g)= C2H5OH(g)的△H=________kJ/mol，與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是___________________________。

（3）下圖為氣相水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系（n(H2O):n(C2H4)=1:1）。

 


200               250               300               350t/℃
 
  

①列算式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp=_______________

_____________。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。

       ②圖中壓強（P1、P2、P3、P4）的大小順序為___________，理由是_________________。

       ③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290℃、

壓強6.9MPa，n(H2O):n(C2H4)=0.6:1。乙烯的轉化率為5%，若要進一步提高乙烯轉化率，除了可以適當改變溫度和壓強外，還可以采取的措施有___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：

Cl2(g) Cl2(aq)               K1=10－1.2

Cl2(aq)+ H2O  HClO + H+ +Cl－   K2=10－3.4

HClO  H+ + ClO－             Ka=?

其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(shù)(α)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是

A．Cl2(g)+ H2O  2H+ + ClO－ + Cl－  K=10－10.9

B．在氯處理水體系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)

C．用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差

D．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好

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科目：高中化學 來源： 題型：


       化學變化不能實現(xiàn)的是________。

①一種原子變成另一種原子　②一種離子變成另一種離子

③一種分子變成另一種分子�、芤环N單質變成另一種單質

⑤一個質子變成一個中子�、藁旌衔镒兂杉儍粑铩、哂卸居形廴镜奈镔|變成無毒無污染的物質　⑧金屬變成非金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：


       完成下列反應的離子方程式：

(1)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合：____________________________________。

(2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：_______________________________________。

(3)NH4HCO3與過量NaOH溶液混合：______________________________________。

(4)Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合：_______________________________________。

(5)Fe2O3溶于HI溶液中：________________________________________________。

(6)FeBr2溶液中通入過量Cl2：____________________________________________。

(7)FeO溶于稀HNO3中：_________________________________________________。

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