Question

【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+N（g）2E（g）若開始時(shí)只充入2molE（g），達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為（ ）
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%

Answer 1

【答案】C
【解析】解：設(shè)充入2molE達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)了2xmolE，根據(jù)方程式計(jì)算如下：

	2M（g）+	N（g）	2E（g）
起始	0 mol	0 mol	2 mol
轉(zhuǎn)化	2x	X	2x
平衡	2x	x	2﹣2x

根據(jù)阿伏加德羅定律可知相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則有： =1.2，解得x=0.4mol；
在相同條件下，2molE與2molM和1molN的物質(zhì)的量相當(dāng)，達(dá)到平衡時(shí)，兩者的平衡狀態(tài)相同，即若開始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體，
達(dá)平衡時(shí)M的物質(zhì)的量為0.8mol，轉(zhuǎn)化的M的物質(zhì)的量為2mol﹣0.8mol=1.2mol所以達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率= ，
故選C．
根據(jù)等效平衡，在相同溫度下，固定容積的反應(yīng)容器內(nèi)，2molE與2molM和1molN的物質(zhì)的量相當(dāng)，達(dá)到平衡時(shí)，兩者的平衡狀態(tài)相同，利用三段式解題方法，可求知結(jié)果．