Question

工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與處理后的鉛膏(主要成分為PbSO₄)發(fā)生反應：PbSO₄(s)＋CO₃^2－(aq)PbCO₃(s)＋SO₄^2－(aq)。某課題組用PbSO₄為原料模擬該過程，探究上述反應的實驗條件及固體產物的成分。

（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式：K=                                      

（2）室溫時，向兩份相同的PbSO₄樣品中分別加入同體積、同濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液均可實現(xiàn)上述轉化。在               溶液中PbSO₄轉化率較大，理由是

                                                                              

（3）查閱文獻：上述反應還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO₃·Pb(OH)₂]，它和PbCO₃受熱都易分解生成PbO。該課題組對固體產物（不考慮PbSO₄）的成分提出如下假設。請你完成假設二和假設三：

    假設一：全部為PbCO₃；

    假設二：                                              ；

    假設三：                                              。

（4）為驗證假設一是否成立，課題組進行如下研究：

     ①定性研究：請你完成下表中內容

實驗步驟(不要求寫出具體操作過程）	預期的實驗現(xiàn)象和結論
取一定量樣品充分干燥，

②定量研究：取26.7 mg的干燥樣品，加熱，測  

得固體質量隨溫度的變化關系如下圖。某同學

由圖中信息得出結論：假設一不成立。你是否

同意該同學的結論，并簡述理由：        

                                          

Answer 1

【知識點】化學平衡常數(shù)、平衡移動、實驗探究  G4  H5  J4

【答案解析】（1）；（2）Na₂CO₃，Na₂CO₃溶液中的C(CO₃^2-)大

（3）全部為2PbCO₃.Pb(OH)₂   PbCO₃和2PbCO₃.Pb(OH)₂

（4）①

實驗步驟（不要求寫具體操作過程）	預期的實驗現(xiàn)象及結論
充分加熱樣品，將產生的氣體通入盛有無水硫酸銅的干燥管	若無水硫酸銅不變藍，則假設一成立； 若無水硫酸銅變藍，則假設一不成立；

② 同意，若全部為PbCO₃時，26.7mg完全分解后最終固體質量為22.3mg。（或不同意，實驗最終固體的質量與全部為PbCO₃分解所得固體質量相差不大，可能是實驗過程中產生的誤差引起的。）

解析：（1）根據(jù)平衡常數(shù)的表達式得：

（2）根據(jù)沉淀轉化的方程式:PbSO₄(s)＋CO₃^2－(aq)PbCO₃(s)＋SO₄^2－   ，可知增大碳酸根濃度可以使平衡向右移動，Na₂CO₃溶液中的C(CO₃^2-)大，所以在Na₂CO₃溶液中PbSO₄轉化率較大。

（3）根據(jù)文獻資料，上述反應還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO₃·Pb(OH)₂]，結合假設一，即可知道其他可能的情況。

（4）為驗證假設一是否成立，也就是依據(jù)它與假設二三受熱分解產物的不同之處（沒有水生成）進行解答。

【思路點撥】本題考查了實驗探究，涉及化學平衡常數(shù)、平衡移動、產物的定性定量分析。提出假設就是列舉所有可能的情況。