Question

11．六氟化硫（SF₆）具有良好的高壓絕緣性，在電器工業(yè)中有著廣泛的用途，SF₆分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，S 原子位于正八面體的中心．下列關(guān)于SF₆的推測(cè)中，正確的是（　�。�

• A． SF₆在氧氣中燃燒可生成SO₂
• B． SF₆晶體是原子晶體
• C． SF₆是非極性分子
• D． SF₆中各原子的最外電子層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

Answer 1

分析 A．SF₆中S為+6價(jià)，不能和氧氣反應(yīng)生成SO₂；
B．由分子構(gòu)成的晶體是分子晶體，由原子構(gòu)成的晶體是原子晶體；
C．結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)、正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子；
D．中心元素價(jià)電子數(shù)+化合價(jià)的絕對(duì)值=8時(shí)該分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但氫化物除外．

解答 解：A．SF₆中S為+6價(jià)，F(xiàn)元素為-2價(jià)，如果能和氧氣反應(yīng)生成SO₂，則F元素要得電子，F(xiàn)元素已經(jīng)達(dá)到飽和狀態(tài)，所以不能再得電子，故A錯(cuò)誤；
B．該晶體的構(gòu)成微粒是分子，所以屬于分子晶體，故B錯(cuò)誤；
C．結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)、正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子，SF₆分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，S 原子位于正八面體的中心，該分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)、正負(fù)電荷重心重合，所以為非極性分子，故C正確；
D．中心元素價(jià)電子數(shù)+化合價(jià)的絕對(duì)值=8時(shí)該分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但氫化物除外，該化合物中S元素化合價(jià)+價(jià)電子數(shù)=6+6=12，則S原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查分子極性判斷、晶體類(lèi)型判斷、8電子結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息利用信息能力，知道8電子結(jié)構(gòu)的判斷方法，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．