Question

【題目】下表為元素周期表的一部分用元素符號或化學式回答下列問題。

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥	①	⑦	④
3		③	⑤				⑧	⑩
4	②						⑨

（1）寫出⑥與⑧元素組成的分子的電子式：_______。

（2）①的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物水化物反應(yīng)的方程式為 , 第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是 （填離子符號）。

（3）②③⑤幾種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是 (填化學式)，元素⑦的氫化物的結(jié)構(gòu)式為 ； 該氫化物和元素④單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為 。

（4）元素⑧的單質(zhì)與②⑨形成的化合物的溶液反應(yīng)的離子方程式為 。在反應(yīng)后的溶液中加入有機溶劑苯，震蕩后靜置的實驗現(xiàn)象為 。

（5）與②同主族，第三周期的元素單質(zhì)在⑦的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式 ；④⑧⑨元素的離子的還原性由強到弱順序為 （用離子符號）。

Answer 1

【答案】（1）（2）NH3+ HNO3= NH4NO3Al3+

（3）KOH H—O—H 2F2+ 2H2O =" 4HF" + O2

（4）Cl2+2Br—＝2 Cl—+Br2 溶液分層，上層為橙紅色，下層為無色

（5）Br—＞Cl—＞F—

【解析】試題分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①至⑩元素分別為N、K、Mg、F、Al、C、O、Cl、Br、Ar。

（1）根據(jù)上述分析，⑥與⑧分別為C和Cl形成共價化合物CCl4，電子式為。

（2）①的氣態(tài)氫化物為NH3，N的最高價氧化物的水化物為HNO3，兩者反應(yīng)生成硝酸銨，則反應(yīng)的方程式為NH3+ HNO3= NH4NO3, 同周期元素的陽離子的電子層數(shù)與上周期相同，陰離子的電子層數(shù)與本周期相同，且電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是Al3＋。

（3）②③⑤元素分別為K、Mg、Al，元素的金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性：K>Mg>Al，則幾種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是KOH，元素⑦的氫化物為H2O，水是共價化合物，水的結(jié)構(gòu)式為H—O—H； 水和F2劇烈反應(yīng)生成HF和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為2F2+ 2H2O =" 4HF" + O2。

（4）元素⑧的單質(zhì)是氯氣，②⑨形成的化合物為KBr，氯氣的氧化性大于Br2，氯氣和KBr發(fā)生非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br—＝2 Cl—+Br2 。Br2易溶于有機溶劑，且在苯中呈橙紅色，苯與水互不相溶，所以在反應(yīng)后的溶液中加入有機溶劑苯，震蕩后靜置的實驗現(xiàn)象為溶液分層，上層為橙紅色，下層為無色。

（5）②為K，第4周期，第ⅠA族，與K同主族，第三周期的元素單質(zhì)為Na，⑦的單質(zhì)是氧氣，Na在氧氣中燃燒的生成物為Na2O2，Na2O2的電子式為；④⑧⑨元素的離子分別為F－、Cl－、Br－，它們的元素屬于同主族，對同主族元素來說，從上到下，非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，對應(yīng)離子的還原性依次增強，則還原性由強到弱順序為Br—＞Cl—＞F—。