下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是（　�。�
①混合物：鹽酸、鋁熱劑、純堿、水銀    ②化合物：CaCl2、燒堿、鹽酸、HD
③電解質(zhì)：H2SO4、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇  ④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨．
A、①③B、②④C、②③D、③④
考點：混合物和純凈物,單質(zhì)和化合物,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：①混合物：混合物是由不同種物質(zhì)組成的物質(zhì)；
②化合物：由不同元素組成的純凈物屬于化合物；
③電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；
④同素異形體：由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體．
解答： 解：①鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，王水是濃鹽酸和濃硝酸的混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液是混合物，水銀的成分是金屬汞，是純凈物，屬于金屬單質(zhì)，故①錯誤；
②CaCl2、燒堿是化合物，聚苯乙烯是高聚物，是混合物，HD為單質(zhì)，故②錯誤；
③H2SO4、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇都是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，都是電解質(zhì)，故③正確；
④C60、C70、金剛石、石墨都是由碳元素形成的不同物質(zhì)，都是單質(zhì)，互為同素異形體，故④正確；
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的分類知識，熟記各類物質(zhì)的概念是解決該題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，E與C的最外層電子數(shù)相同．
（1）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，E元素在周期表中的位置是
 
．
（2）A與C形成的化合物中，原子個數(shù)比為1：1的化合物的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）D與C按原子個數(shù)比為1：1形成化合物的電子式是
 
．
（4）B、C所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是
 
、
 
 （填具體的化學(xué)式）．
（5）F是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素．若將F金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液M．寫出M的酸性溶液和A與 C形成的一種化合物反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)工作者最近制造出第112號元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為277，這是迄今已知元素中最重的原子，關(guān)于該新元素的原子的下列敘述中正確的是（　�。�
A、其核內(nèi)中子數(shù)112
B、其原子質(zhì)量是12C的277倍
C、其核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為53
D、其原子核外的電子數(shù)為277

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A、用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
B、Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+4H2O
C、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
D、明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（　　）
A、堿性氧化物 氧化鐵 FeO
B、酸性氧化物 碳酸氣 CO
C、酸 硫酸 H2SO3
D、鹽 純堿 Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定體積的18mol?L-1的濃硫酸中加入過量的Cu片并加熱，被還原的硫酸0.9mol，則濃硫酸的實際體積
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知0.02mol?L-1 CH3COOH溶液與0.01mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液呈酸性，則該混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
B、c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（OH-）
C、c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.02 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗中，有沉淀產(chǎn)生，且沉淀不會消失的是（　�。�
A、將氨水逐滴滴入AgNO3溶液中，至過量
B、將二氧化碳通入Ca（OH）2 溶液中，至過量
C、將氯氣通入AgNO3溶液中好，至過量
D、將二氧化氮通入Ba（OH）2 溶液中，至過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

明礬石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．利用明礬石來制備Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）“焙燒”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2（SO4）3+3S 
 高溫 
.
 
 2Al2O3+9SO2，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
．若生成102g Al2O3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
．
（2）寫出化學(xué)式：沉淀Ⅰ是
 
，沉淀Ⅱ是
 
．
（3）熟料溶解時反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）溶液經(jīng)加硫酸調(diào)節(jié)pH后，過濾、洗滌，可得沉淀Ⅰ，證明沉淀Ⅰ已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是
 
、
 
．
（5）寫出Cl2將沉淀Ⅱ氧化為K2FeO4的化學(xué)方程式：
 
．
（6）K2FeO4也可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來制取，寫出電解法制取K2FeO4的陽極反應(yīng)式：
 
．
（7）“焙燒”過程中生成的SO2可用于制H2SO4．已知25℃，101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H1=-197.0kJ?mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44.0kJ?mol-1
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ?mol-1
則SO3（g）和H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（8）本工藝流程中可循環(huán)物質(zhì)為
 
．

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