把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L的鹽酸的燒杯中，同時加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸緩慢反應(yīng)．其中反應(yīng)速率最大的是（）

    A．                                 10℃20mL3mol/L的X溶液  B． 20℃30mL2mol/L的X溶液

    C．                                 20℃10mL4mol/L的X溶液  D． 10℃10mL2mol/L的X溶液


考點：  化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系．

專題：  化學(xué)反應(yīng)速率專題．

分析：  先計算出稀釋后X溶液的中X的物質(zhì)的量，最后溶液的體積都為50mL，則物質(zhì)的量越大，濃度越大，則反應(yīng)速率越大；并結(jié)合溫度越高，反應(yīng)速率越大來判斷．

解答：  解：A、10℃20mL3mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.02L×3mol/L=0.06mol；

B、20℃30mL2mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.03L×2mol/L=0.06mol；

C、20℃10mL4mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L×4mol/L=0.04mol；

D、10℃10mL2mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L×2mol/L=0.02mol，

顯然四種情況下B中溫度最高，濃度最大，所以反應(yīng)速率是最大，

故選B．

點評：  本題考查反應(yīng)速率與溫度、濃度的關(guān)系及物質(zhì)的量的計算，明確影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，物質(zhì)的量與濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在c（H+）：c（OH﹣）=1：2的水溶液中能大量共存的離子組是（）

    A．                                 K+、Al3+、HCO3﹣、SO42﹣ B． Ca2+、NH4+、CO32﹣、Cl﹣

    C．                                 Na+、K+、NO3﹣、ClO﹣   D． Na+、Fe2+、I﹣、SO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向10mL 0.1mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等濃度Ba（OH）2溶液x mL，下列敘述正確的是（）

    A． x=10時，溶液中有、Al3+、，且c（）=c（Al3+）

    B． x=20時，溶液中所發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O

    C． x=30時，溶液中有Ba2+、、OH﹣，且c（OH﹣）＞c（）

    D． 滴加過程中，生成沉淀的最大物質(zhì)的量為0.003mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）

    A． 化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加

    B． 化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/（L•s）”表示的意思是：時間為1s時，某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L

    C． 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

    D． 對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列事實能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是（）

    A． Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)

    B． Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快

    C． N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時可反應(yīng)

    D． Fe與濃鹽酸反應(yīng)快，與稀鹽酸反應(yīng)慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），取a mol A和b mol B置于V L的容器中，1min后，測得容器內(nèi)A的濃度為x mol•L﹣1，這時B的濃度為（  ﹣）mol•L﹣1，C的濃度為   mol•L﹣1．這段時間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應(yīng)為   mol•L﹣1•min﹣1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法不正確的是（）

    A． 反應(yīng)物分子（或離子）間的每次碰撞是反應(yīng)的先決條件

    B． 反應(yīng)物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

    C． 活化分子具有比普通分子更高的能量，催化劑能夠減低活化能的數(shù)值

    D． 活化能是活化分子的平均能量與所有分子平均能量之差，如圖所示正反應(yīng)的活化能為E﹣E1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．下列敘述中不正確的是（）

    A． 圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小

    B． 若圖甲所示實驗中反應(yīng)速率為①＞②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好

    C． 用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間

    D． 為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析，C（s）的燃燒熱△H等于（）

C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H1=+175.3kJ•mol﹣1

2CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1．

    A．                                 △H1+△H2﹣△H3   B． 2△H1+△H2+△H3

    C．                                 △H1++△H3  D． △H1++

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