【題目】如圖a為在恒溫恒容密閉容器中分別充入X、Y、Z三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化。若從t2開始,每個(gè)時(shí)刻只改變一個(gè)且不同的條件,物質(zhì)Z 的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖b。下列說法不正確的是( )
A. 0~t1min內(nèi)X與Y的平均反應(yīng)速率之比為3:2
B. t2時(shí)刻改變的條件可能是壓強(qiáng)或催化劑
C. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D. 該反應(yīng)中Z一定為產(chǎn)物
【答案】C
【解析】A、0~t1min內(nèi)X減少了0.09mol/L,Y增加了0.06mol/L,因此二者的平均反應(yīng)速率之比為3:2,A正確;B、t1~t2階段、t2~t3階段與t4~t5階段正逆反應(yīng)速率都相等,每個(gè)時(shí)刻只改變一個(gè)且不同的條件,t2~t3階段與t4~t5階段反應(yīng)速率加快且平衡不移動(dòng),說明分別是使用了催化劑和加壓,則反應(yīng)前后氣體體積不變,B正確;C、t3~t4階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度,平衡逆向移動(dòng),說明正反應(yīng)吸熱,C錯(cuò)誤;D、每個(gè)時(shí)刻只改變一個(gè)且不同的條件,t2~t3階段與t4~t5階段反應(yīng)速率加快且平衡不移動(dòng),說明分別是使用了催化劑和加壓,則反應(yīng)前后氣體體積不變,0-t1時(shí),X減少0.09mol/L,Y增大0.06mol/L,所以Z一定是生成物,D正確;答案選C。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),甲、乙兩池中均為1 mol·L-1的AgNO3溶液,A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先閉合K1,斷開K2。一段時(shí)間后,斷開K1,閉合K2,形成濃差電池,電流表指針偏轉(zhuǎn)(Ag+濃度越大氧化性越強(qiáng))。下列說法不正確的是( )
A. 閉合K1,斷開K2后,A電極增重
B. 閉合K1,斷開K2后,乙池溶液濃度上升
C. 斷開K1,閉合K2后,A電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 斷開K1,閉合K2后,NO向B電極移動(dòng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O,工藝流程如下(部分操作和條件略):
Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4,過濾;
Ⅱ.向溶液中加入過量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH約為3;
Ⅲ.加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色;
Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失,過濾;
Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離,得到產(chǎn)品。
(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是:_____________________________________。
(2)將MnO4-氧化Fe2+的的離子方程式補(bǔ)充完整:_____
(3)己知:生成氫氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時(shí) | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀時(shí) | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
注意:金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1。
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的_______________________________。
(4)已知:一定條件下,MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱,能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是_______________。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是_______________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于放熱反應(yīng)的是
A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)
B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)
C.灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)
D.碳酸氫鈉受熱分解
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】COS 、H2S是許多煤化工產(chǎn)品的原料氣。已知
Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=X kJ·mol-1;
Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-42 kJ·mol-1;
(1)斷裂1 mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如下表所示:
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) | H2O(g) | CO2(g) |
能量/kJ·mol-1 | 1319 | 442 | 1076 | 678 | 930 | 1606 |
X=___________。
(2)向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g),進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng),在T10C時(shí)達(dá)到平衡,體系內(nèi)CO的體積分?jǐn)?shù)為5%(如下圖M點(diǎn))。
請(qǐng)回答下列問題:
①請(qǐng)?jiān)趫D中畫出以M為起點(diǎn),從T1℃開始升溫過程中CO的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線。_____
②T1℃時(shí),測(cè)得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的量為0.80 mol,則平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為_________。
(3)現(xiàn)有兩個(gè)相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器M、N,在M中充入1 mol CO和1 mol H2O,在N中充入1 mol CO2和1 mol H2,均在700 ℃下開始按Ⅱ進(jìn)行反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是_______。
A.容器M、N中正反應(yīng)速率相同
B.容器M中CO的物質(zhì)的量比容器N中的多
C.容器M、N中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
D.容器M中CO的轉(zhuǎn)化率與容器N中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1
(4)氫硫酸、碳酸均為二元弱酸,其常溫下的電離常數(shù)如下表:
H2CO3 | H2S | |
Ka1 | 4.4×10-7 | 1.3×10-7 |
Ka2 | 4.7×10-11 | 7.1×10-15 |
煤的氣化過程中產(chǎn)生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收,該反應(yīng)的離子方程式為
______________________________________;常溫下,用100mL 0.1mol·L-1NaOH溶液吸收224mL(標(biāo)況)H2S氣體,反應(yīng)后離子濃度從大到小順序?yàn)?/span>_____________________。
(5)25℃時(shí),用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+兩種金屬離子(M2+),所需S2-最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示:
①25℃時(shí)Ksp(CuS)=__________________。
②25℃時(shí)向50.0mL Sn2+、Cu2+濃度均為0.01mol·L-1的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液到50.0mL時(shí)開始生成SnS沉淀,此時(shí)溶液中Cu2+濃度為__________mol/L。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CaCO3廣泛存在于自然界,是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3,另外有少量的含硫化合物。實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。完成下列填空:
(1)用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L-1),需要的玻璃儀器有___________
(2)上述裝置中,A是___________溶液,其作用是___________ 。
(3)上述裝置中,B物質(zhì)是___________。
(4)一次性飯盒中石蠟和CaCO3在食物中的溶出量是評(píng)價(jià)飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一,測(cè)定溶出量的主要實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)如下:剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘?jiān)娓伞鋮s、稱重→恒重
①?gòu)奈镔|(zhì)分類的角度分析,石蠟屬于有機(jī)物中的____________類,為了將石蠟從飯盒中溶出,應(yīng)選用下列試劑中的__________。
a.氯化鈉溶液 b.稀醋酸 c.稀硫酸 d 正已烷
②飯盒中的碳酸鈣常用稀醋酸將其溶出,試寫出其反應(yīng)的離子方程式__________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com