硫酸銅水溶液呈酸性，屬保護(hù)性無機(jī)殺菌劑，對人畜比較安全，其同石
灰乳混合可得“波爾多”溶液。實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.10 mol/L的硫酸銅溶液，則應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格和稱取溶質(zhì)的質(zhì)量分別為(　　)
A．480 mL容量瓶，稱取7.68 g硫酸銅
B．480 mL容量瓶，稱取12.0 g膽礬
C．500 mL容量瓶，稱取8.00 g硫酸銅
D．500 mL容量瓶，稱取12.5 g膽礬
CD
由于容量瓶的規(guī)格中沒有480 mL，只能選擇略大于所需溶液體積規(guī)格的容量瓶(即500 mL容量瓶)，計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量時按500 mL溶液計(jì)算，還要注意托盤天平的讀數(shù)；保留一位小數(shù)。所以應(yīng)選擇500 mL容量瓶，稱取8.0 g硫酸銅或12.5 g膽礬。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，現(xiàn)采用下列方案測定該氮肥中(NH4)2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取5.7 g樣品與2.0 mol·L－1 NaOH溶液混合，完全溶解后，低溫加熱使其充分反應(yīng)(該溫度下銨鹽不分解)，并使生成的氨氣全部被硫酸吸收，測得氨氣的質(zhì)量與所用NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點(diǎn)前樣品與NaOH反應(yīng)的離子方程式為                        。
(2)為使生成的氨氣被硫酸吸收時不發(fā)生倒吸，可以選用下列裝置中的       (填字母序號)。

(3)樣品中(NH4)2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是       %(保留一位小數(shù))。
(4)當(dāng)V(NaOH)＝50 mL時，生成NH3的質(zhì)量為       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被溶液充滿，關(guān)于原來試管中盛裝的氣體不正確的猜測是（  ）
A．可能是N2與NO2的混合氣體
B．可能是O2與NO2的混合氣體
C．可能是NO與NO2的混合氣體
D．可能是NO2一種氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（  ）
A．在標(biāo)況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NA
B．常溫常壓下，16 g O3所含的電子數(shù)為8NA
C．0.1 mol Na2O2晶體中含有0.4NA個離子
D．鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在100 mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，加入100 mL 0.2 mol/L Ba(OH)2溶液后，pH
變?yōu)?，同時生成2.33 g白色沉淀，則原混合溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為(　　)
A．0.1 mol/LB．0.2 mol/L
C．0.3 mol/LD．0.4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是(　　)
A．一定量的Fe與含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于NA
B．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
C．常溫常壓下，等質(zhì)量的SO2、S2含有相同的分子數(shù)
D．125 g CuSO4·5H2O晶體中含有0.5NA個Cu2＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是(　　)
A．18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NA
C．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

制備Cl2需用8mol·L－1的鹽酸100 mL，現(xiàn)用12 mol·L－1的鹽酸來配制。
(1)需要用量筒量取12 mol·L－1的鹽酸的體積為         mL；
(2)實(shí)驗(yàn)室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為(填序號)         。
A．100mL量筒  B．托盤天平
C．玻璃棒  D．50mL容量瓶
E．10mL量筒  F．膠頭滴管
G．100mL燒杯  H．100mL容量瓶
(3)下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是         (填寫標(biāo)號)。
A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到距離刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點(diǎn)和刻度線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中，若Na＋為0.1 mol，Mg2＋為0.25 mol，Cl－為0.2 mol，則SO42-的物質(zhì)的量為(　　)。
A．0.5 molB．0.15 molC．0.2 mol D．0.25 mol

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同步練習(xí)冊答案