【題目】鐵鎳蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)式為Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2 ， 下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A.電池的負(fù)極為Ni2O3 ， 正極為Fe
B.電池的電解液可能是堿性溶液，也可能是酸性溶液
C.電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為 ═
D.電池充電時(shí)，陽(yáng)極附近溶液的pH升高

【答案】C
【解析】解：A．由放電時(shí)的反應(yīng)可以得出鐵做還原劑失去電子，Ni2O3做氧化劑得到電子，即正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)放電時(shí)總反應(yīng)方程式知生成物均為氫氧化物，所以電池的電解液應(yīng)該為堿性溶液，故B錯(cuò)誤；

C．電池放電時(shí)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ni2O3+3H2O+2e﹣=2Ni（OH）2+2OH﹣，故C正確；

D．充電時(shí)陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O，所以陽(yáng)極附近溶液的pH降低，故D錯(cuò)誤；

故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知（HF）2（g）2HF（g），△H＞0，且平衡體系的總質(zhì)量[m（總）]與總物質(zhì)的量[n（總）]之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.溫度：T1＜T2
B.平衡常數(shù)：K（a）=K（b）＜K（c）
C.反應(yīng)速率：Vb＞Va
D.當(dāng) =30g/mol時(shí)，n（HF）：n（HF）2=2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲制取較純凈的1，2-二氯乙烷，可采用的方法是( )

A. 乙烯和HCl加成 B. 乙烷和Cl2按1∶2的體積比在光照條件下反應(yīng)

C. 乙烯和氯氣加成 D. 乙烯先與HCl加成，再與等物質(zhì)的量的氯氣反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種化合物元素組成包括 C、H、O、N、P 等，該化合物的功能不可能是

A. 參與細(xì)胞膜的構(gòu)成

B. 催化代謝反應(yīng)

C. 細(xì)胞的儲(chǔ)能物質(zhì)

D. 攜帶遺傳信息

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X元素原子的半徑最小。Z、W在周期表中處于鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無(wú)色氣體。Y原子的最外層電子數(shù)是次外層子數(shù)的2倍。請(qǐng)回答：

（1）Z2的電子式為___________，YW2的結(jié)構(gòu)式為____________。

（2）將X2、W2按上圖所示通入某燃料電池中，其中，b電極的電極反應(yīng)式為__________________。若有16gW2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是____________。

（3）由X、Y、Z、W四種元素組成的無(wú)機(jī)酸酸式鹽_______（化學(xué)式），與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C都是金屬：B中混有C時(shí)，只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時(shí)，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/span>

A.A＞B＞CB.A＞C＞B

C.C＞B＞AD.B＞C＞A

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵鋁榴石顏色深紅，是寶石界中最常見(jiàn)的石榴子石，其化學(xué)成分為Fe2Al2( SiO4)3O鐵鋁榴石中所含元系不屬于短周期元素的是

A.AlB.FeC.SiD.O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的兩隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，據(jù)此回答：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為 mol/(L·min)；

（3）改變下列條件，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的有_________

A．升高溫度

B．減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量

C．減小壓強(qiáng)

D．增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量.

E．加入某種催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是

A.稱(chēng)量時(shí)，將固體NaOH直接放在天平左盤(pán)上

B.將稱(chēng)量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解

C.定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分

D.將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案