16．氫氣是人類未來最理想的燃料，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是（　　）
A．由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫
B．用鐵和鹽酸反應(yīng)放出氫氣
C．利用太陽能在一定條件下使水分解產(chǎn)生氫氣
D．以焦炭和水制取水煤氣（含CO和H2）后分離出氫氣

分析 根據(jù)太陽能使水分解，太陽能環(huán)保，資源相當(dāng)豐富來進(jìn)行解答．

解答 解：A．由熱電廠提供電力電解水制氫氣，在制取過程中，要消耗另一種能源，也會(huì)對環(huán)境造成污染，故A錯(cuò)誤；
B．用鐵和鹽酸反應(yīng)放出氫氣，在制取過程中，要消耗另一種能源，也會(huì)對環(huán)境造成污染，故B錯(cuò)誤；
C．利用太陽能分解水，太陽能環(huán)保，資源相當(dāng)豐富，太陽能直接使水分解制氫氣是最理想的途徑，故C正確；
D．以焦炭和水為原料制水煤氣后分離出氫氣，在制取過程中，要消耗另一種能源，也會(huì)對環(huán)境造成污染，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生對氫氣的用途和氫能的優(yōu)缺點(diǎn)的理解和掌握情況，較簡單，注意理論與實(shí)際相結(jié)合．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是

配料

精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量

35±15 mg·kg－1

儲(chǔ)存方法

密封、避光、防潮

食用方法

烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽

A．高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失

B．碘酸鉀可氧化氯化鈉

C．可用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀

D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50 mg·kg－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽東北育才學(xué)校高一階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是（ ）

A．F2+H2O（生成O2和HF） B．Na+H2O

C．NaH+H2O（生成H2和NaOH） D．Na2O2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO•Cr2O3）為原料生產(chǎn)，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：
6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

請根據(jù)以上工藝流程回答下列問題：
（1）在操作①中，高溫反應(yīng)爐內(nèi)有Na2CrO4生成，同時(shí)Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)Si02、Al203與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（2）操作②的目的是降低pH有利于水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)pH調(diào)到7～8時(shí)能使它們完全水解生成H2SiO3、Al（OH）3沉淀而除去o
（3）操作③中，酸化時(shí)加入硫酸可將Na2CrO4溶液轉(zhuǎn)化成重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）溶液，該反應(yīng)的離子方程式為2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．欲分離反應(yīng)后溶液中的Na2SO4和Na2Cr2O7，可釆用的方法是結(jié)晶（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
（4）稱取該工藝所得重鉻酸鉀樣品2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL置于捵量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量KI溶液（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$）．
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不再變化；
②實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則該樣品中重鉻酸鉀的純度為94.08%（設(shè)整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)，保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性明顯增強(qiáng)；利用Fe2（SO4）3作氧化劑溶解輝銅礦石（主要成分Cu2S），然后加入鐵屑進(jìn)一步得到銅，其流程如圖：

（1）黃鐵礦氧化過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為4FeS2+15O2+2H2O $\frac{\underline{\;細(xì)菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04 ．
（2）完成溶解輝銅礦石（Cu2S）和進(jìn)一步得到銅的離子反應(yīng)方程式：
①Cu2S+10Fe3++4H2O$\frac{\underline{\;細(xì)菌\;}}{\;}$2Cu2++10Fe2++8H+（　�。�+1SO42-
②Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
（3）該工藝煉銅的副產(chǎn)品SO2用過量氨水吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NH3•H2O=（NH4）2SO3+H2O．
（4）①該工藝制得的粗銅還需進(jìn)一步提純，利用電解法可制成純度高達(dá)99%以上的精銅，請寫出該方法陰極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu．
②請?jiān)u價(jià)細(xì)菌冶金的優(yōu)點(diǎn)可以降低能源消耗，利于減少污染，對貧礦和尾礦的開采更有價(jià)值．（說一點(diǎn)即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，將濃度均為0.05mol/L的Ba（0H）2和H2SO4溶液以2：1體積比混合（忽略體積變化），所得溶液的pH等于（　�。�
A．pH=2.5B．pH=1.5C．pH=12.5D．pH=11.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（　　）
A．金屬氧化物   氧化鐵   FeOB．非金屬氧化物 二氧化硫  SO2
C．堿性氧化物  過氧化鈉  Na2O2D．堿  純堿  Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列微粒中，只有氧化性的是（　�。�
①S2-�、贔e2+　③Fe3+�、躍　⑤H+�、轈u2+�、進(jìn)g．
A．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏伽德常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．18 g H2O含有10NA個(gè)質(zhì)子
B．1 mol甲苯含有6NA個(gè)C-H鍵
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有NA個(gè)NH3分子
D．56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子

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