精英家教網(wǎng)如圖為常溫下用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1鹽酸和20.00mL 0.1000mol?L-1醋酸的曲線．若以HA表示酸，下列判斷和說(shuō)法正確的是（　　）
A、圖1是滴定鹽酸的曲線B、B、E狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c（Na+）=c（A-）C、C、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的酸n（CH3COOH）=n（HCl）D、當(dāng)0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL時(shí)，對(duì)應(yīng)溶液中各離子濃度大小順序一定均為c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
分析：A、根據(jù)鹽酸和醋酸在滴定開(kāi)始時(shí)的pH來(lái)判斷；
B、根據(jù)溶液中的電荷守恒來(lái)判斷；
C、根據(jù)酸和堿反應(yīng)的化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算回答；
D、根據(jù)氫氧化鈉和醋酸以及鹽酸反應(yīng)的原理結(jié)合給定的物質(zhì)的量計(jì)算來(lái)回答．
解答：解：A、滴定開(kāi)始時(shí)0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線是圖1，故A錯(cuò)誤；
B、達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，溶液是中性的，此時(shí)c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒，則兩溶液中離子濃度均為 c（Na+）=c（A-），故B正確；
C、達(dá)到C、E狀態(tài)時(shí)，消耗的氫氧化鈉物質(zhì)的量是相等的，根據(jù)反應(yīng)原理：HCl～NaOH，CH3COOH～NaOH，反應(yīng)消耗的n（CH3COOH）=n（HCl），故C正確；
D、當(dāng)0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL時(shí)，酸相對(duì)于堿來(lái)說(shuō)是過(guò)量的，所得溶液是生成的鹽和酸的混合物，假設(shè)當(dāng)加入的氫氧化鈉極少量時(shí)，生成了極少量的鈉鹽（氯化鈉或是醋酸鈉），剩余大量的酸，此時(shí)c（A-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故D錯(cuò)誤．
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查NaOH與CH3COOH、鹽酸的反應(yīng)，涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比較知識(shí)，注意利用電荷守恒的角度做題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（15分）為減少CO2對(duì)環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時(shí)，應(yīng)加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。最近科掌家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状��！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

   （1）請(qǐng)寫出上述流程中分解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式              。

   （2）在合成塔中，若有2.2kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水、甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式              。

   （3）若在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和6rnolH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，v(H2)=        ；氫氣的轉(zhuǎn)化率      ；能使平衡體系中n（CH3OH）/n(CO2)增大的措施有           。

   （4）某同學(xué)用測(cè)定法測(cè)定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)如下表。

吸收CO2最合適的試劑是____   （填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要測(cè)定工業(yè)廢氣的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）外，還需要測(cè)定____。

   （5）“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中常包括物質(zhì)和能量的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的除碳酸鉀溶液外，還包括          。

   （6）常溫下，0.1 mol／L KHCO。溶液的pH大于8，則溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲   ___。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題沖刺第6講 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。

據(jù)此判斷：

①該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”或“<”)

②在T2溫度下，0～2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝______________________。

③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。

④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填代號(hào))。

(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。

①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－867 kJ/mol

2NO2(g)??N2O4(g)　ΔH2＝－56.9 kJ/mol

寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的

目的。如圖是通過(guò)人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________。

③常溫下，0.1 mol·L－1的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka＝________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年河南省高三模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（15分）為減少CO2對(duì)環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時(shí)，應(yīng)加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。最近科掌家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状�。“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

   （1）請(qǐng)寫出上述流程中分解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式               。

   （2）在合成塔中，若有2.2kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水、甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式               。

   （3）若在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和6rnolH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，v(H2)=         ；氫氣的轉(zhuǎn)化率      ；能使平衡體系中n（CH3OH）/n(CO2)增大的措施有            。

   （4）某同學(xué)用測(cè)定法測(cè)定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)如下表。

吸收CO2最合適的試劑是____    （填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要測(cè)定工業(yè)廢氣的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）外，還需要測(cè)定____。

   （5）“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中常包括物質(zhì)和能量的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的除碳酸鉀溶液外，還包括           。

   （6）常溫下，0.1 mol／L KHCO。溶液的pH大于8，則溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲    ___。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

　　 反應(yīng)Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g) 　CH3OH(g)　　　　　　

　　 反應(yīng)Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g) 　CH3OH(g) + H2O(g)　

反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式是　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1 ＝ －a kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝ －b kJ／mol

③ H2O(g)＝ H2O(l)　 ΔH3 ＝ －c kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置。該電池的正極反應(yīng)為： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H20。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水．達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=l.5×10-5mol. L-1.若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3 HCO3-+ H+的平衡常數(shù)K1=__________(已知10-5.60=2.5×10-6)

（5)常溫下，0.1 mol L-1NaHCO3溶液的pH大于8，其原因是________________(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)。請(qǐng)比較該溶液中所有離子濃度的大小________________________

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