精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
精英家教網如圖為常溫下用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1鹽酸和20.00mL 0.1000mol?L-1醋酸的曲線．若以HA表示酸，下列判斷和說法正確的是（　�。�
A、圖1是滴定鹽酸的曲線B、B、E狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c（Na+）=c（A-）C、C、E狀態(tài)時，反應消耗的酸n（CH3COOH）=n（HCl）D、當0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL時，對應溶液中各離子濃度大小順序一定均為c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
分析：A、根據(jù)鹽酸和醋酸在滴定開始時的pH來判斷；
B、根據(jù)溶液中的電荷守恒來判斷；
C、根據(jù)酸和堿反應的化學方程式來計算回答；
D、根據(jù)氫氧化鈉和醋酸以及鹽酸反應的原理結合給定的物質的量計算來回答．
解答：解：A、滴定開始時0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線是圖1，故A錯誤；
B、達到B、E狀態(tài)時，溶液是中性的，此時c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒，則兩溶液中離子濃度均為 c（Na+）=c（A-），故B正確；
C、達到C、E狀態(tài)時，消耗的氫氧化鈉物質的量是相等的，根據(jù)反應原理：HCl～NaOH，CH3COOH～NaOH，反應消耗的n（CH3COOH）=n（HCl），故C正確；
D、當0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL時，酸相對于堿來說是過量的，所得溶液是生成的鹽和酸的混合物，假設當加入的氫氧化鈉極少量時，生成了極少量的鈉鹽（氯化鈉或是醋酸鈉），剩余大量的酸，此時c（A-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故D錯誤．
故選BC．
點評：本題考查NaOH與CH3COOH、鹽酸的反應，涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比較知識，注意利用電荷守恒的角度做題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（15分）為減少CO2對環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時，應加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。最近科掌家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后使空氣中的CO2轉變?yōu)榭稍偕剂霞状��！熬G色自由”構想技術流程如下：

   （1）請寫出上述流程中分解池中發(fā)生反應的化學方程式              。

   （2）在合成塔中，若有2.2kgCO2與足量H2恰好完全反應，生成氣態(tài)的水、甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式              。

   （3）若在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和6rnolH2，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡，v(H2)=        ；氫氣的轉化率      ；能使平衡體系中n（CH3OH）/n(CO2)增大的措施有           。

   （4）某同學用測定法測定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經查得一些物質在20℃的數(shù)據(jù)如下表。

吸收CO2最合適的試劑是____   （填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液，實驗時除需要測定工業(yè)廢氣的體積（折算成標準狀況）外，還需要測定____。

   （5）“綠色自由”構想技術流程中常包括物質和能量的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的除碳酸鉀溶液外，還包括          。

   （6）常溫下，0.1 mol／L KHCO。溶液的pH大于8，則溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：_   ___。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題沖刺第6講 化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線如圖所示。

據(jù)此判斷：

①該反應的ΔH________0(填“>”或“<”)

②在T2溫度下，0～2 s內的平均反應速率v(N2)＝______________________。

③當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是________(填代號)。

(2)直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。

①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－867 kJ/mol

2NO2(g)??N2O4(g)　ΔH2＝－56.9 kJ/mol

寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式：________________________________________________________________________。

②將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的

目的。如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應式為__________________________。

③常溫下，0.1 mol·L－1的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka＝________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010-2011學年河南省高三模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（15分）為減少CO2對環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時，應加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。最近科掌家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后使空氣中的CO2轉變?yōu)榭稍偕剂霞状��！熬G色自由”構想技術流程如下：

   （1）請寫出上述流程中分解池中發(fā)生反應的化學方程式               。

   （2）在合成塔中，若有2.2kgCO2與足量H2恰好完全反應，生成氣態(tài)的水、甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式               。

   （3）若在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和6rnolH2，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡，v(H2)=         ；氫氣的轉化率      ；能使平衡體系中n（CH3OH）/n(CO2)增大的措施有            。

   （4）某同學用測定法測定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經查得一些物質在20℃的數(shù)據(jù)如下表。

吸收CO2最合適的試劑是____    （填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液，實驗時除需要測定工業(yè)廢氣的體積（折算成標準狀況）外，還需要測定____。

   （5）“綠色自由”構想技術流程中常包括物質和能量的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的除碳酸鉀溶液外，還包括           。

   （6）常溫下，0.1 mol／L KHCO。溶液的pH大于8，則溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：_    ___。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

　　 反應Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g) 　CH3OH(g)　　　　　　

　　 反應Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g) 　CH3OH(g) + H2O(g)　

反應Ⅱ的平衡常數(shù)表達式是　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1 ＝ －a kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝ －b kJ／mol

③ H2O(g)＝ H2O(l)　 ΔH3 ＝ －c kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置。該電池的正極反應為： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H20。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水．達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=l.5×10-5mol. L-1.若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3 HCO3-+ H+的平衡常數(shù)K1=__________(已知10-5.60=2.5×10-6)

（5)常溫下，0.1 mol L-1NaHCO3溶液的pH大于8，其原因是________________(用離子方程式和必要的文字說明)。請比較該溶液中所有離子濃度的大小________________________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案