15．在一密閉容器中充入一種氣態(tài)烴和足量的氧氣，用電火花點燃完全燃燒后，容器內(nèi)氣體體積增大，若氣體體積均在120℃和相同的壓強下測定的，這種氣態(tài)烴可能是（　�。�
A．CH4B．C2H2C．C2H4D．C3H6

分析 設(shè)該烴的化學(xué)式為CxHy，容器內(nèi)氣體體積增大，則氣體的物質(zhì)的量增大，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{點燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O進(jìn)行判斷．

解答 解：設(shè)該烴的化學(xué)式為CxHy，容器內(nèi)氣體體積增大，則氣體的物質(zhì)的量增大，
根據(jù)反應(yīng)CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{點燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O可知，1+$\frac{y}{4}$+x＜x+$\frac{y}{2}$，解得：y＞4，
即：該烴分子中氫原子數(shù)大于4，滿足條件的只有D，
故選D．

點評 本題考查了有機物分子式的確定，題目難度不大，正確理解題干信息為解答關(guān)鍵，注意平均分子式法在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列有關(guān)溶液中各種離子濃度的關(guān)系錯誤的是（　�。�
A．0.1mol•L-1NH4Cl溶液中：（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1mol•L-1NaHSO3溶液中：c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）=0.1mol•L-1
C．0.1mol•L-1KAl（SO4）2溶液中：c（SO42-）=c（Al3+）+c（K+）
D．0.1mol•L Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．下列鹵代烴不能發(fā)生消去反應(yīng)的是③⑤⑦，生成的有機產(chǎn)物只有一種的是①④．
①1-氯戊烷    ②2-氯-2-甲基丁烷    ③1-氯-2，2-二甲基丙烷    ④3-氯戊烷    ⑤-氯甲烷    ⑥2-溴丁烷    ⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．環(huán)己酮是如圖1種重要的化工原料、有機溶劑．
設(shè)計下列實驗制備環(huán)己酮：
實驗原理利用環(huán)己醇可在重鉻酸鉀溶液中氧化制得（副產(chǎn)物省略）：
副產(chǎn)物可能有己二酸（HOOCCH2CH2CH2CH2COOH）等．可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
  相對分子量 密度/g•cm-3 熔點/℃ 沸點/℃ 溶解性
 環(huán)己醇 100 0.9618 26 161 微溶于水
 環(huán)己酮 0.8102 0.8102-45 155.6 微溶于水
制備粗產(chǎn)品：
準(zhǔn)確稱取10.0g環(huán)己醇裝于一只大燒杯里，分三次加入6g重鉻酸鉀和3mL濃硫酸，每加一次都要振搖混勻，并控制反應(yīng)溫度在55～60℃．反應(yīng)約30min后溫度開始下降，再放置15min，其間不斷振蕩，使反應(yīng)液呈墨綠色為止．

提純產(chǎn)品：
步驟1：向反應(yīng)液中加入適量蒸餾水，按下列裝置如2行水蒸氣蒸餾．
步驟2：收集所有餾出液，向餾出液中加入飽和食鹽水，分液得到有機物．
步驟3：用乙醚萃取水溶液中有機物，將萃取液合并于有機化合物中．
步驟4：將有機混合物再裝于下列裝置L中，加入適量生石灰，再蒸餾，收集151～155℃餾分，得到產(chǎn)品6.5g．
請回答下列問題：
（1）重鉻酸鉀是強氧化劑，分批加入的目的是減少副產(chǎn)物生成．制備產(chǎn)品溫度控制在55～60℃，應(yīng)選擇的加熱方式是水浴加熱（填“直接加熱”或“水浴加熱”）．
（2）在提純產(chǎn)品的步驟3中用乙醚萃取水溶液中有機物，其目的是減少產(chǎn)品損失．
（3）在分餾中，如果用燒杯替代T儀器，產(chǎn)率可能會偏低（ 填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同），如果用氯化鈣替代生石灰，產(chǎn)率可能會偏高，如果溫度計水銀球高于支管口，產(chǎn)率可能會偏高．
（4）在實驗過程中，是先B后A（填“A”或“B”，A為加熱酒精燈，B為通冷凝水），冷凝管中進(jìn)水口是b（填“a”或“b”），加熱之前，應(yīng)在L燒瓶中加入幾塊碎瓷片，其目的是防液體暴沸．
（5）設(shè)計一個簡單實驗證明含少量環(huán)己醇雜質(zhì)的產(chǎn)品中是否有己二酸：取產(chǎn)品于試管，加入蒸餾水，再加入碳酸氫鈉溶液，弱產(chǎn)生氣泡，則含有己二酸．否則，不含己二酸（寫出步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．
（6）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算本實驗產(chǎn)率為B．
A.65.0%            B.66.3%          C.68.6%          D.70.2%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗方法一定錯誤的是（　�。�
A．人們直接用肉眼觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)
B．聞藥品的氣味
C．品嘗物質(zhì)的味道
D．借助儀器進(jìn)行觀察

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．某烴經(jīng)李比希元素分析實驗測得碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.71%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.29%．該烴的質(zhì)譜圖顯示其相對分子質(zhì)量為70，該烴的核磁共振氫譜只有一個峰，請通過計算確定該烴的實驗式、分子式、結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．用海水可同時生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如圖1所示：

（1）在實驗室中由粗鹽“重結(jié)晶”的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)、過濾（填操作方法）、洗滌等步驟；有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述錯誤的是ac．
a．蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液         b．蒸發(fā)的目的是析出晶體
c．應(yīng)用余熱蒸干溶液                   d．應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時為止
（2）由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O也需要蒸發(fā)，根據(jù)溶解度曲線（圖2），蒸發(fā)的目的是a．
a．得到熱飽和溶液        b．析出晶體
（3）若在空氣中加熱MgCl2•6H2O，生成的是Mg（OH）Cl，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl2•6H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．
（4）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提�。粢炞C所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是用鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒，若無黃色產(chǎn)生，則證明所得無水氯化鎂晶體中不含氯化鈉．
（5）MgCl2可電解制Mg，MgO是重要的耐火材料．在550℃時，MgCl2•6H2O會分解生成MgO、MgCl2、HCl和H2O，若不補充其他原料，使一定量的MgCl2•6H2O全部生成a mol MgO、b mol MgCl2和36.5%的鹽酸，則a：b為3：1（取整數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．海水中有非常豐富的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料．如圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖．

試回答下列問題：
（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$等雜質(zhì)，精制后可得飽和NaCl溶液．精制時通常在溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、過量的NaaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性．請寫出加入鹽酸后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式．
（2）海水提取食鹽后的母液中有K+、Na+、Mg2+等陽離子．從離子反應(yīng)的角度思考，在母液里加入石灰乳起什么作用？
（3）海水中的鎂元素處于游離態(tài)還是化合態(tài)？從海水中提取氯化鎂的反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？用電解法冶煉金屬鎂的反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？為什么？

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