Question

1g炭與適量的水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需要吸收10.9kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

A、C+H₂O?CO+H₂ △H=+130.8kJ?mol^-1

B、CO（g）+H₂（g）?C（s）+H₂O（g）△H=-130.8kJ?mol^-1

C、C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+10.9kJ?mol^-1

D、C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=-130.8kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A、熱化學(xué)方程式需要標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)；
B、依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法寫出分析判斷，反應(yīng)焓變應(yīng)是對(duì)應(yīng)熱化學(xué)方程式量的焓變，方向改變符號(hào)改變；
C、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，12g碳反應(yīng)吸熱130.8KJ；
D、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎�值�?/div>

解答：解：A、選項(xiàng)中的方程式未標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、1g碳與適量水蒸氣完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.9kJ的熱量，12g碳完全反應(yīng)吸熱130.8KJ，熱化學(xué)方程式為：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+130.8kJ?mol^-1 ，所以CO（g）+H₂（g）═C（s）+H₂O（g）△H=-130.8kJ?mol^-1，故B正確；
C、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，12g碳完全反應(yīng)吸熱130.8KJ，熱化學(xué)方程式為：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+130.8kJ?mol^-1 ，故C錯(cuò)誤；
D、碳和水蒸氣反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎�值，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和正誤判斷，注意焓變的正負(fù)和數(shù)值計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．