【題目】硫酸鐵和硫酸亞鐵的混合物中,若其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,則其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )
A.%B. %C.(100-a)%D.(100-3a)%
【答案】A
【解析】
硫酸鐵和硫酸亞鐵的混合物中共含有Fe、S、O三種元素,三種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為100%,若鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,那么S和O兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為1-a%,據(jù)此進(jìn)行計(jì)算。
硫酸鐵和硫酸亞鐵的混合物中共含有Fe、S、O三種元素,三種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為100%,若鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,那么S和O兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為1-a%,硫酸鐵和硫酸亞鐵中S和O個(gè)數(shù)比相同,為1:4,因此S和O的質(zhì)量比恒定,為32:64=1:2,所以S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:(1-a%)×=%;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)到答F列問(wèn)題:
(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ,這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是 和 ;裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;
(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 ;
(4)尾氣可采用 溶液吸收。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水含有的水分子數(shù)為NA
B. 常溫常壓下,22 g CO2含有的CO2分子數(shù)為0.5NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,32 g O2和CO2的混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NA
D. 40 g NaOH溶解在1 L水中,得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氯化二硫(S2C12)是工業(yè)上常用的硫化劑。常溫下是一種液體,沸點(diǎn)137℃,易與水反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)硫與少量氯氣在110140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2。
(1)選取以下裝置制取少量S2Cl2:
①儀器m的名稱為_____________。
②裝置連接順序:A→________________________________→E→D。
③A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _________________________。
④裝置F的作用是____________________。
⑤D中的最佳試劑是__________(填標(biāo)號(hào))。
a.堿石灰 b.濃硫酸 c.無(wú)水氯化鈣
⑥為了提高S2Cl2的純度,關(guān)鍵的是控制好溫度和_______________________。
(2)S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定該混合物的SO2的體積分?jǐn)?shù)。
①W溶液可以是下列溶液中的__________(填標(biāo)號(hào));
a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水
②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為__________(含V、m的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化:
試回答:
(1)寫(xiě)出B的化學(xué)式________,D的化學(xué)式________。
(2)寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式________________________。
(3)寫(xiě)出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式________________;向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.①中溶液呈藍(lán)色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,稀硝酸被還原為NO2
B.③中反應(yīng)的化學(xué)方程式:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
C.③中滴加稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解,說(shuō)明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)
D.由上述實(shí)驗(yàn)可知:Cu在常溫下既可與稀硝酸反應(yīng),也可與稀硫酸反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水體中硝酸鹽造成的污染已成為突出的環(huán)境問(wèn)題。某課題組研究了去除不同各種水體中NO3-的方法。
(1)用鋁粉去除飲用水中NO3-的一種方案如下:
①用熟石灰而不用NaOH調(diào)節(jié)pH的主要原因是___。在調(diào)節(jié)pH時(shí),若pH過(guò)大或過(guò)小都會(huì)造成Al的利用率降低。寫(xiě)出pH過(guò)大造成Al利用率降低的離子方程式___。
②在加入鋁粉去除NO3-的反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___。
(2)用鐵粉處理pH=2.5的含NO3-廢水,測(cè)得溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖(部分副反應(yīng)產(chǎn)物略去):
①t1時(shí)刻前,該反應(yīng)的離子方程式為___。
②研究表明:鐵粉還原含NO3-廢水時(shí),加入活性碳粉可以提高去除NO3-的速率,可能的原因是___。
(3)用Pt作電極電解含NO3-的酸性廢水,原理如圖。N為電源的___(選填“正”或 “負(fù)”)極,與直流電源M端相連的Pt電極上的電極反應(yīng)式為___。
(4)課題組以鈦基氧化物涂層材料為惰性陽(yáng)極、碳納米管修飾的石墨為陰極,控制一定條件,電解含大量NO3-、SO42-的廢水,可使NO3-變?yōu)?/span>NH4+。研究發(fā)現(xiàn):其他條件不變,廢水中加一定量NaCl,去除NH4+的效果明顯提高,溶液中氮元素含量顯著降低,可能的原因是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用化學(xué)用語(yǔ)表示Na2CO3+2Cl2===2NaCl+Cl2O+CO2中的相關(guān)微粒,其中正確的是( )
A. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:
B. Cl2O的結(jié)構(gòu)式:Cl—O—Cl
C. 中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3的氯原子:3517Cl
D. CO2的電子式:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下,D、F、K均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體,B是最常見(jiàn)的無(wú)色液體,A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。(反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為________;物質(zhì)D的名稱________;
(2)化合物I的化學(xué)式為_____________________;
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________________________;
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________________________________;
A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________;
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