15．現(xiàn)有7種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯．其中既能使酸性KMnO4 溶液褪色，又能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是（　�。�
A．②③B．④⑥⑦C．①④⑥⑦D．②③⑤⑦

分析 題給物質(zhì)中，能與溴水反應(yīng)的應(yīng)含有碳碳雙鍵官能團(tuán)；與酸性高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)具有還原性，含有碳碳雙鍵、碳三鍵或?yàn)楸降耐滴锏�，以此解答�?/p>

解答 解：既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的物質(zhì)應(yīng)含有不飽和鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，題中②③符合，
而①④⑥⑦與溴水、酸性高錳酸鉀都不反應(yīng)；
⑤只與酸性高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)以及反應(yīng)類(lèi)型的判斷，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙酸和乙醇都屬烴類(lèi)化合物
B．有機(jī)化合物一定含有碳元素
C．丙烷和丁烷都有同分異構(gòu)體
D．燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)不一定是烴類(lèi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．將等物質(zhì)的量的Cl2和CH4混合氣體A．
（1）若將裝有A的試管口用橡膠塞塞住，然后在光亮的地方放置一段時(shí)間后，試管中可能存在的氣體有①②③④（填數(shù)字序號(hào)，下同），氣體中物質(zhì)的量最多的是①
①HCl②Cl2 ③CH4  ④CH3Cl  ⑤CH2Cl2 ⑥CHCl3  ⑦CCl4
（2）將A充入一個(gè)容積為 25mL的量筒中，將量筒倒置在盛有飽和食鹽水的水槽中，用日光照射，可觀察到的現(xiàn)象是氣體顏色變淺、液面上升、有油狀液滴出現(xiàn)、有白色晶體析出；
（3）將A氣體充入的U形管左端，水平部分有一段氣柱，其他兩端的液體為飽和食鹽水且飽和食鹽水與氣柱不反應(yīng)也不溶解，使用稍暗的光線使反應(yīng)緩慢進(jìn)行，中間氣柱的長(zhǎng)度將A（填字母序號(hào)）（假設(shè)中間氣柱未移出U形管水平部分）
A 變大   B 變小  C 不變  D 難以確定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：
MnO4-5e-+8H+═Mn2++4H2O      ①
MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-②
MnO4-+e-═MnO2- （溶液綠色）     ③
（1）從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的酸堿性影響．
（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過(guò)程為MnO4-→Mn2+．
（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說(shuō)法正確的是a（填序號(hào)）．
a．氧化性：PbO2＞KMnO4      b．還原性：PbO2＞KMnO4    c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀溶液逐滴加入硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2．完成下列化學(xué)方程式：
①28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O．
②若生成6.4 g單質(zhì)硫，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.8NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的過(guò)程中，科學(xué)家先后使用了掃描隧道顯微鏡、光學(xué)顯微鏡、電子顯微鏡等觀測(cè)儀器
B．“納米銅”具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒，因?yàn)樗茹~片更易失去電子
C．室溫離子液體是指在室溫或接近室溫下呈現(xiàn)的完全由陰、陽(yáng)離子所組成的鹽，（C2H5NH3）NO3可能是其中一種
D．肼、氨、甲醇燃料電池的熱值遠(yuǎn)高于燃料普通燃燒的熱值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某對(duì)酸性溶液進(jìn)行下列操作：①灼燒，火焰呈藍(lán)色；②加BaCl2出現(xiàn)白色沉淀；③濃縮后加濃H2SO4和銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體，則此溶液中，可能存在的離子是（　�。�
A．Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$B．K+、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
C．Na+、K+、SO${\;}_{3}^{2-}$D．Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．若由NH3制NO的轉(zhuǎn)化率為94%，NO轉(zhuǎn)化為HNO3的轉(zhuǎn)化率為95%．現(xiàn)以amol NH3 和足量空氣為原料（不考慮N2的反應(yīng)，末轉(zhuǎn)化的NH3和NO也未進(jìn)入后續(xù)變化中）最大程度制取NH4N03，經(jīng)過(guò)一系列轉(zhuǎn)化反應(yīng)丼恢復(fù)至室溫，向反應(yīng)后的混合物中加入m g水，得到密度為P g•mL-1的NH4N03溶液，計(jì)算溶液中NH4N03物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義．以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)回答：
（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2molN2；的和0.6molH2的，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3 的物質(zhì)的量為0.2mol．則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v（ N2）=0.01mol/（L•min）．
（2）平衡后，若要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有CD．
A．加了催化劑          B．增大容器體積
C．降低反應(yīng)體系的溫度  D．加入一定量N2
（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：
T/℃200 300 400 
 K K1K2 0.5
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
①試比較K1、K2 的大小，K1＞K2 （填“＜”、“＞”或“=”）：
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC（填序號(hào)字母）
A．容器內(nèi) N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
B．v（H2）正=3v（N2）逆
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g） 的化學(xué)平衡常數(shù)為2．當(dāng)測(cè)得NH3、N2
和H2 物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí)，則該反應(yīng)的v（N2）正＞v（N2）逆（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是C．
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下，2L物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1Ba（OH）2溶液含有（　�。�
A．0.5mol的Ba2+B．0.5mol的H+C．1.0mol的H+D．2.0mol的OH-

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同步練習(xí)冊(cè)答案