【題目】水煤氣變換反應的能量變化如圖。下列敘述錯誤的是

A.反應為：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)B.反應物總能量高于生成物總能量

C.H2的燃燒熱為41 kJ·mol－1D.使用催化劑可以降低反應所需活化能

【答案】C

【解析】

A項、由圖可知，反應物為CO(g)和H2O(g)，生成物為CO2(g)和H2(g)，反應的化學方程式為CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)， 故A正確；

B項、由圖可知，該反應為放熱反應，反應物總能量高于生成物總能量，故B正確；

C項、由圖可知，該反應為CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)， △H=—41 kJ·mol－1，因此不能確定H2的燃燒熱，故C錯誤；

D項、使用合適的催化劑可以降低反應所需的活化能，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題。

（1）的名稱為______。

（2）的名稱為______。

（3）3-甲基-2-戊烯的結構簡式為______。

（4）1,3,5-三甲基苯的結構簡式為______。

（5）某烷烴的相對分子質(zhì)量為72，其一氯代物只有一種，該烷烴的結構簡式為______。

（6）2,3-二甲基-2-丁烯的鍵線式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Pt-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。該脫除過程中，下列說法不正確的是

A.該脫除過程中太陽能轉(zhuǎn)化為化學能。

B.在Pt端發(fā)生的是氧化反應

C.過程①發(fā)生的反應為H2O2 - 2e-=O2↑+ 2H+

D.過程③的化學方程式2NO2 + H2O2= 2HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究小組進行右圖所示實驗，試劑A為0.2mol/LCuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)鋁條表面無明顯變化，于是改變實驗條件，探究鋁和CuSO4溶液、CuCl2溶液反應的影響因素。用不同的試劑A進行實驗1~實驗4，并記錄實驗現(xiàn)象:

實驗序號

試劑A

實驗現(xiàn)象

1

0.2mol/LCuCl2溶液

鋁條表面有氣泡產(chǎn)生，并有紅色固體析出

2

0.2mol/LCuSO4溶液，再加入一定質(zhì)量的NaCl固體

開始鋁條表面無明顯變化，加NaCl后，鋁條表面有氣泡產(chǎn)生，并有紅色固體析出

3

2mol/LCuSO4溶液

鋁條表面有少量氣泡產(chǎn)生，并有少量紅色固體

4

2mol/LCuCl2溶液

反應非常劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變成棕褐色，有紅色固體和白色固體生成

(1)實驗1中，鋁條表面析出紅色固體的反應的離子方程式為_________。

(2)實驗2的目的是證明銅鹽中的陰離子Cl-是導致實驗1中反應迅速發(fā)生的原因，實驗2中加入NaCl固體的質(zhì)量為______g。

(3)實驗3的目的是_________ 。

(4)經(jīng)檢驗可知，實驗4中白色固體為CuCl。甲同學認為產(chǎn)生白色固體的原因可能是發(fā)生了Cu+CuCl2=2CuCl的反應，他設計了右圖所示實驗證明該反應能夠發(fā)生。

①A極的電極材料是_________。

②能證明該反應發(fā)生的實驗現(xiàn)象是_________ 。

(5)為探究實驗4中溶液呈現(xiàn)棕褐色的原因，分別取白色CuCl固體進行以下實驗:

實驗序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

i

加入濃NaCl溶液

沉淀溶解，形成無色溶液

ii

加入飽和AlCl3溶液

沉淀溶解，形成褐色溶液

iii

向i所得溶液中加入2mol/LCuCl2溶液

溶液由無色變?yōu)楹稚?/span>

查閱資料知:CuCl難溶于水，能溶解在Cl-濃度較大的溶液中，生成[CuCl2]-絡離子，用水稀釋含[CuCl2]-的溶液時會重新析出CuCl沉淀。

①由述球?qū)嶒灱百Y料可推斷，實驗4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]-與_____作用的結果。

②為確證實驗4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]-，應補充的實驗是_______。

(6)上述實驗說明，鋁和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反應現(xiàn)象與______有關。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列各組物質(zhì)：

①O2和O3 ②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2 ③和

④11H2O和21H2O ⑤CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3 ⑥23592A和質(zhì)量數(shù)為238中子數(shù)為146的原子⑦C2H5C≡CCH3和CH3CH=CHCH=CH2

按要求用序號填空

（1）屬于同系物的是_______。

（2）屬于同分異構體的是________。

（3）屬于同位素的是_______。

（4）屬于同素異形體的是________。

（5）屬于同種物質(zhì)的是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】花椒毒素（H）有抗實驗性心律失常、鎮(zhèn)痛、抗炎等作用。由芳香族化合物A為原料合成H的一種合成路線如下:

已知:+ClCH2CH2Cl+HCl

回答下列問題:

（1）A的化學名稱是　_____（用系統(tǒng)命名法）。

（2）G中所含官能團的名稱是　　____。

（3）碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。E中___�。ㄌ�“有”或“沒有”）手性碳。

（4）反應⑥的反應類型是　____　。

（5）D的結構簡式為　_____。

（6）F與足量NaOH溶液反應的化學方程式為　　____。

（7）芳香族化合物W是D的同分異構體,能發(fā)生銀鏡反應和水解反應,遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;W的核磁共振氫譜有5組峰,且面積比為1∶2∶2∶2∶1。符合上述要求的W有____種。

（8）有機物M（）是一種重要的化工原料。設計由鄰苯二酚和氯乙酰氯（ClCH2COCl）為起始原料制備有機物M的合成路線____。（無機試劑及有機溶劑任用）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，其中A、C、D、E為短周期元素，最外層電子數(shù)之和為23，下列說法正確的是

A.元素A的氫化物，在同族元素中沸點最低

B.元素B的金屬性比E弱

C.A、C、D均可形成18e－分子

D.與金屬鈉的反應中，1mol C原子和1 mol E原子得電子數(shù)目一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）是硫酸工業(yè)的最重要反應，因該反應中使用催化劑而被命名為接觸法制硫酸。

（1）使用V2O5催化該反應時，涉及到催化劑V2O5的熱化學反應有：

①V2O5（s）＋SO2（g）V2O4（s）＋SO3（g） △H1＝＋59.6kJ·mol-1

②2V2O4（s）＋O2（g）2V2O5（s） △H2＝－315.4kJ·mol－1

則2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） △H3＝__________kJ·mol-1

（2）向10 L密閉容器中加入V2O4（s）、SO2（g）各1 mol及一定量的O2，改變加入O2的量，在常溫下反應一段時間后，測得容器中V2O4、V2O5、SO2和SO3的量隨反應前加入O2的變化如圖甲所示，圖中沒有生成SO3的可能原因是_________________________

（3）在原10 L的恒容裝置中，加入V2O5（s）、SO2（g）各0．6 mol，O2（g）0．3 mol，分別在T1、T2、T3時進行反應，測得容器中SO2的轉(zhuǎn)化率如圖乙所示。

①T2時，2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）的平衡常數(shù)K＝__________。

②結合化學方程式及相關文字，解釋反應為什么在T3條件下比T2條件下的速率慢：_____

（4）在溫度T2使用V2O5進行反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），在保證O2（g）的濃度不變的條件下，增大容器的體積，平衡__________（填字母代號）。

A．向正反應方向移動 B．向逆反應方向移動

C．不移動 D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎮(zhèn)痛藥物J的合成方法如下：

已知：

+Cl-R3 +HCl

R1COOR2+R3CH2COOR4 +R2OH

(R1、R2、R3、R4為氫或烴基)

(1)B的名稱為______；F的結構簡式為______。

(2)C中含氧官能團名稱為______；②的反應類型為______反應。

(3)③的化學方程式為______。

(4)有機物K分子組成比F少兩個氫原子，符合下列要求的K的同分異構體有______種。

A.遇FeCl3顯紫色 B.苯環(huán)上有三個取代基

(5)是一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇()和乙醇為起始原料，結合己知信息選擇必要的無機試劑，寫出的合成路線______。(已知：RHC=CHR RCOOH+R′COOH，R、R′為烴基。用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)

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