【題目】下表是元素周期表中的一部分。

　族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

E

F

G

H

J

3

B

C

D

I

根據(jù)A-J在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_________________，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是___________。

（2）常溫常壓下，1g A單質(zhì)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為Q kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________。

（3）B、G、I簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是____________。

（4）A、G、I形成有漂白性的化合物的電子式是___________。

（5）由A、F、G、H四種元素中的三種組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與金屬銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

（6）B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是_______。

【答案】Ar F2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -4Q kJ/mol Cl->O2->Na+ 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】

根據(jù)元素周期表，A為H，B為Na，C為Mg，D為Al，E為C，F為N，G為O，H為F，I為Cl，J為Ne，依此分析。

由表知，A為H，B為Na，C為Mg，D為Al，E為C，F為N，G為O，H為F，I為Cl，J為Ne，則：

（1）Ne是稀有氣體，其化學(xué)性質(zhì)最不活潑；F非金屬性最強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)；

（2）1g H2的物質(zhì)的量為0.5mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -4Q kJ/mol；

（3）B、G、I簡(jiǎn)單離子分別為Na+、O2-、Cl-，根據(jù)“層多徑大、序大徑小”，則離子半徑由大到小為：Cl->O2->Na+；

（4）A、G、I形成有漂白性的化合物為HClO，其電子是為：；

（5）H(F)不能形成含氧酸，故該強(qiáng)酸為HNO3，其稀溶液和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

（6）B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3，它們反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5 mol·L1CH3COONa溶液、0.5 mol·L1 CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH)

B. 隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH)減小

C. 隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果

D. 隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因?yàn)?/span>CH3COO、Cu2+水解平衡移動(dòng)方向不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過對(duì)陽極泥的綜合處理可以回收貴重的金屬，一種從銅陽極泥（主要成分為Se、Ag2Se、Ag、Cu、CuSO4和Cu2S等）中分離Ag、Se和Cu的新工藝流程如圖所示：

（1）已知預(yù)處理溫度為80℃，預(yù)處理渣中幾乎不含S元素，預(yù)處理時(shí)Cu2S發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___，比起傳統(tǒng)工藝中采用濃硫酸作氧化劑，本工藝中采用稀H2SO4溶液添加MnO2做預(yù)處理劑的主要優(yōu)點(diǎn)是___。

（2）回收分渣中的銀，可用如下過程：

已知：S2O32-在堿性條件下很穩(wěn)定，易與銀離子絡(luò)合：Ag++2S2O32-Ag（S2O3）23-。常溫下，絡(luò)合反應(yīng)的平衡常數(shù)為K穩(wěn)[Ag（S2O3）23-]=2.8×1013，Ksp（AgCl）=1.8×10-10。

①Ⅰ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：AgCl（s）+2S2O32-（aq）Ag（S2O3）23-（aq）+Cl-（aq），常溫下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K為___（結(jié)果保留二位小數(shù)）。

②Ⅱ中還原劑為Na2S2O4，在堿性條件下進(jìn)行反應(yīng)生成Na2SO3，相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2Ag(S2O3)23-+S2O42-+4OH-=2Ag+4S2O32-+2SO32-+2H2O，所以Ⅲ中的銀渣回收液可直接循環(huán)使用，但循環(huán)多次后銀的浸出率會(huì)降低，請(qǐng)從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度分析原因___。

（3）分硒渣的主要成分是Cu2Se，可被氧化得到亞硒酸（H2SeO3）。

①已知常溫下H2SeO3的Ka1=2.7×10-3，Ka2=2.5×10-4，則NaHSeO3溶液的pH__7（填“＞”、“＜”或“=”）。

②二元強(qiáng)酸硒酸（H2SeO4）可以用電解亞硒酸溶液的方法制得，電解時(shí)的陽極反應(yīng)式為___。

（4）分銅得到產(chǎn)品CuSO45H2O的具體操作如下：

①萃取與反萃取原理為：2RH+Cu2+R2Cu+2H+，反萃取劑最好選用__（填化學(xué)式）溶液。

②蒸發(fā)濃縮需用小火加熱至溶液表面出現(xiàn)__為止，再冷卻結(jié)晶即可得到產(chǎn)品CuSO45H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)：依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)和規(guī)律，元素周期表有不同的排列形式。如果將它們按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)“”代表一種元素，其中P點(diǎn)代表氫元素。下列說法不正確的是(　　)

A. 圖中虛線相連的元素位于同一族

B. P、K、L、M、X、Y、Z都是短周期元素

C. K元素位于常規(guī)周期表的第三周期第ⅥA族

D. M與Z 兩種元素形成的化合物的化學(xué)式為MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志

A.A的分解速率和C的生成速率比為1:2

B.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A的同時(shí)生成2n mol B

C.A、B的物質(zhì)的量比為1:2

D.A、B、C的濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的還原產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案(夾持儀器已省略)，請(qǐng)你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問題：

（1）該裝置的連接順序a___(填接口字母)，連接好裝置后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是____。

（2）mg鐵碳合金中加入濃H2SO4，點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：A：只含有Fe3＋；B：只含有Fe2＋；C：____，若為A，則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，驗(yàn)證C種可能的實(shí)驗(yàn)方法___。

（3）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下C并稱重，C增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____(寫表達(dá)式)。

（4）某同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測(cè)得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，請(qǐng)你寫出可能的原因：_____。

（5）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)。寫出相應(yīng)的離子方程式____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以某鎳礦（主要成分為NiS、CuS、FeS、SiO2等）為原料制備一種多孔結(jié)構(gòu)的細(xì)小鎳晶粒，可用作有機(jī)物氫化反應(yīng)的催化劑和儲(chǔ)氫材料。工藝流程如圖所示：[已知金屬活動(dòng)順序?yàn)椋?/span>Fe>Ni>（H）>Cu]

（1）已知該鎳礦煅燒后生成Ni2O3，而加壓酸浸液A中含有Ni2+，寫出有關(guān)鎳元素的加壓酸浸的化學(xué)方程式___。

（2）已知Ni(CO)4的沸點(diǎn)是42.2℃，Ni（S）+4CO（g）Ni(CO)4（g）的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下：

步驟①、步驟②的最佳溫度分別是___、___（填選項(xiàng)代號(hào)）

A.25℃ B.30℃ C.50℃ D.80℃ E.230℃

（3）“高溫熔融”時(shí)通入氬氣的目的是___。

（4）“堿浸”是整個(gè)流程的核心步驟，該步驟的目的是___，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（5）浸出液B可以回收，重新生成鋁以便循環(huán)利用，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的回收流程：

（示例：）浸出液B→___。

（6）鎳硫化合物中會(huì)含有少量的CuS，也可以采用電解精煉的方法獲得純鎳，流程為：

電解制粗鎳時(shí)陽極發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為___；

精煉過程需控制pH2~5的原因___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物M的合成路線如下圖所示：

已知：

（以上R、R’、R’’代表氫、烷基或芳基等）

(1)C中官能團(tuán)名稱為__________，B的化學(xué)名稱為____________。

(2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，則與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共_____種(考慮順反異構(gòu)，不包含F(xiàn))。

(3)由G生成H的化學(xué)方程式為________________________，反應(yīng)類型為____________。

(4)下列說法正確的是________________(選填字母序號(hào))。

a．由H生成M的反應(yīng)是加成反應(yīng)

b．可用硝酸銀溶液鑒別B、C兩種物質(zhì)

c．1 mol E最多可以與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

d．1 mol M與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗4 mo1 NaOH

(5)以乙烯為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)試劑，寫出合成CH3CH=CHCH3的路線________________ (用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應(yīng)：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)，2 min后，測(cè)知H2的濃度為0.5 mol·L－1，HBr的濃度為4 mol·L－1，若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示，則下列速率正確的是(　　)

A. 0.5 mol·L－1·min－1B. 2.5 mol·L－1·min－1

C. 2 mol·L－1·min－1D. 1.25 mol·L－1·min－1

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同步練習(xí)冊(cè)答案