【題目】水體砷污染已成為一個亟待解決的全球性環(huán)境問題，我國科學(xué)家研究零價鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O8）去除廢水中的正五價砷[As(Ⅴ)]，其機(jī)制模型如圖。

資料：

Ⅰ.酸性條件下SO 為主要的自由基，中性及弱堿性條件下SO·和·OH同時存在，強(qiáng)堿性條件下·OH為主要的自由基。

Ⅱ.Fe2+、Fe3+形成氫氧化物沉淀的pH

離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe2+

7.04

9.08

Fe3+

1.87

3.27

（1）砷與磷在元素周期表中位于同一主族，其原子比磷多一個電子層。

①砷在元素周期表中的位置是_____。

②砷酸的化學(xué)式是_____，其酸性比H3PO4_____（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）零價鐵與過硫酸鈉反應(yīng)，可持續(xù)釋放Fe2+，Fe2+與S2O反應(yīng)生成Fe3+和自由基，自由基具有強(qiáng)氧化性，利于形成Fe2+和Fe3+，以確保As(Ⅴ)去除完全。

①零價鐵與過硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式是_____。

②Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式是_____。

③SO·和H2O反應(yīng)的離子方程式是_____。

（3）不同pH對As(Ⅴ)去除率的影響如圖。5min內(nèi)pH=7和pH=9時去除率高的原因是_____。

【答案】第4周期、第ⅤA族 H3AsO4 弱 Fe+S2O=Fe2++2SO Fe+2Fe3+=3Fe2+ SO·+H2O=·OH+SO+H+ pH=7和pH=9時，產(chǎn)生了具有強(qiáng)氧化性的SO·和·OH，利于生成Fe2+和Fe3+，pH=7和pH=9時，Fe2+和Fe3+形成Fe(OH)2和Fe(OH)3，與As(Ⅴ)發(fā)生共沉淀，有效去除As(Ⅴ)

【解析】

（1）①磷元素的原子序數(shù)為15，位于元素周期表第3周期ⅤA族，由砷與磷在元素周期表中位于同一主族，其原子比磷多一個電子層；

②砷與磷在元素周期表中位于同一主族，同主族元素性質(zhì)相似，同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱；

（2）①由題意可知，零價鐵與過硫酸鈉反應(yīng)生成Fe2+和SO42-；

②Fe3+具有氧化性，Fe與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+；

③由題給信息可知，SO4—·和H2O反應(yīng)生成·OH+SO42—；

（3）結(jié)合零價鐵活化過硫酸鈉去除廢水中As(Ⅴ)的機(jī)制模型可知，因pH = 7和pH = 9時，產(chǎn)生了具有強(qiáng)氧化性的SO4·和·OH，利于生成Fe2+和Fe3+，Fe2+和Fe3+形成Fe(OH)2和Fe(OH)3，與As(Ⅴ)發(fā)生共沉淀。

（1）①磷元素的原子序數(shù)為15，位于元素周期表第3周期ⅤA族，由砷與磷在元素周期表中位于同一主族，其原子比磷多一個電子層可知砷位于元素周期表中第4周期ⅤA族，故答案為：第4周期ⅤA族；

②砷與磷在元素周期表中位于同一主族，同主族元素性質(zhì)相似，則由磷酸分子式可知，砷酸中砷元素的化合價為+5價，化學(xué)式是H3AsO4；同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱，則H3AsO4酸性比H3PO4弱，故答案為：H3AsO4；弱；

（2）①由題意可知，零價鐵與過硫酸鈉反應(yīng)生成Fe2+和SO42-，反應(yīng)的離子方程式為Fe+ S2O82=Fe 2+ +2SO42，故答案為：Fe+ S2O82=Fe 2+ +2SO42；

②Fe3+具有氧化性，Fe與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為Fe+ 2Fe 3+=3Fe 2+，故答案為：Fe+ 2Fe 3+=3Fe 2+；

③由題給信息可知，SO4—·和H2O反應(yīng)生成·OH+SO42—，反應(yīng)的離子方程式是SO·+H2O=·OH+SO+H+，故答案為：SO·+H2O=·OH+SO+H+；

（3）結(jié)合零價鐵活化過硫酸鈉去除廢水中As(Ⅴ)的機(jī)制模型可知，因pH = 7和pH = 9時，產(chǎn)生了具有強(qiáng)氧化性的SO4·和·OH，利于生成Fe2+和Fe3+，Fe2+和Fe3+形成Fe(OH)2和Fe(OH)3，與As(Ⅴ)發(fā)生共沉淀，有效去除As(Ⅴ)，則5 min內(nèi)pH = 7和pH = 9時去除率高，故答案為：pH=7和pH=9時，產(chǎn)生了具有強(qiáng)氧化性的SO·和·OH，利于生成Fe2+和Fe3+，pH=7和pH=9時，Fe2+和Fe3+形成Fe(OH)2和Fe(OH)3，與As(Ⅴ)發(fā)生共沉淀，有效去除As(Ⅴ)。

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【題目】微粒有多種表示方式，下列各組不同表示方式一定代表同種微粒的是(　　)

A.C2H5Cl、CH3CH2ClB.OH﹣、

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A. Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42— B. MnO4-、K＋、I－、H＋

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【題目】有下列物質(zhì)：①氫氧化鋇固體 ②KHSO4 ③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳?xì)怏w ⑥鐵 ⑦碳酸鈉粉末 ⑧蔗糖晶體 ⑨熔融氯化鈉 ⑩CuSO4·5H2O晶體。請用序號填空：

（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是___。

（2）屬于電解質(zhì)的是___。

（3）屬于非電解質(zhì)的是____。

（4）⑥和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，①與②在溶液中反應(yīng)使溶液呈中性的離子方程式為___。

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【題目】第三代混合動力車目前一般使用鎳氫電池(M表示儲氫合金；汽車在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài))。鎳氫電池充放電原理的示意圖如下：

其總反應(yīng)式為。根據(jù)所給信息判斷，下列說法錯誤的是

A. 混合動力汽車上坡或加速時，乙電極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+eˉ==Ni(OH)2+OHˉ

B. 混合動力汽車上坡或加速時，電解液中OHˉ向甲電極移動

C. 混合動力汽車下坡或剎車時，甲電極周圍溶液的pH減小

D. 混合動力汽車下坡或剎車時，電流的方向為：甲電極→發(fā)動機(jī)→乙電極

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【題目】I-測定的基本原理是將其氧化成I2，再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定。如果樣品中僅含有微量I-，必須用“化學(xué)放大”反應(yīng)將碘的量“放大”，然后再進(jìn)行測定。下面是化學(xué)放大反應(yīng)的實驗步驟：

I．將含有微量I-的樣品溶液調(diào)至中性或弱酸性，加入溴水，將I-完全氧化成IO，煮沸去掉過量的溴；

Ⅱ．取上述溶液，加入過量硫酸酸化的KI溶液，振蕩，溶液顏色呈棕黃色；

Ⅲ．將Ⅱ所得溶液中全部的I2萃取至CCl4中；

Ⅳ．向分液后的CCl4溶液中加入肼(N2H4)的水溶液，產(chǎn)生無毒的N2，分去有機(jī)層；

V．將Ⅳ所得水溶液重復(fù)I、Ⅱ步驟；

Ⅵ．以淀粉為指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。已知：反應(yīng)為：I2+2S2O=2I-+S4O；Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無色。

(1)I中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為______。

(2)Ⅲ中使用的主要玻璃儀器是______(填名稱)。

(3)Ⅳ中反應(yīng)的離子方程式是______。

(4)Ⅵ中需要在中性或弱酸性環(huán)境中進(jìn)行，pH過大，Na2S2O3易被I2氧化成Na2SO4，其離子方程式為_______；結(jié)合離子方程式解釋pH不宜過小的原因：______。VI中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。

(5)樣品中I-最終所消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量與樣品中初始I-物質(zhì)的量的比值稱為“放大倍數(shù)”。經(jīng)過以上操作，放大倍數(shù)為______。

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【題目】可逆反應(yīng)aA (g) + bB (s) cC (g) + dD (g)在反應(yīng)過程中，其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和T或P關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（ ）

A. 溫度降低，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動

B. 使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加

C. 化學(xué)方程式系數(shù)a ＜c＋d

D. 無法根據(jù)圖像確定改變溫度后化學(xué)平衡移動方向

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【題目】常溫下，向25 mL0.12 mol/L AgNO3溶液中逐滴加入濃度為2%的氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解。該過程中加入氨水的體積V與溶液中lg的關(guān)系如圖所示。已知e點(diǎn)時溶液迅速由渾濁變得澄清，且此時溶液中c(Ag+)與c(NH3)均約為2×10-3 mol/L。下列敘述不正確的是（ ）

A.a點(diǎn)溶液呈酸性的原因是AgNO3水解

B.b點(diǎn)溶液中：c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]＜c(NO3-)

C.由e點(diǎn)可知，反應(yīng)Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+平衡常數(shù)的數(shù)量級為105

D.c～d段加入的氨水主要用于沉淀的生成和溶解

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【題目】在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）

A. 加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

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