Question

（實(shí)驗(yàn)班做）

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)短周期元素，已知：

①元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減�。�

②A、D同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素；B與C的位置相鄰；C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；

③B、D、E三者的最高價(jià)氧化物有水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素；

④B、E兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子最外層電子數(shù)之和。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）寫(xiě)出乙+丙在溶液中反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________________________。

（2） 化合物BA3與BC在加熱和有催化劑存在的條件下能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種無(wú)毒物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________________。

（3） 某原電池中，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4,分別向負(fù)極通入碳元素與元素C（原子物質(zhì)的量之比1：1）形成的化合物,向正極通入元素C最常見(jiàn)的單質(zhì),試完成下列問(wèn)題：

正極反應(yīng)：________________________；

負(fù)極反應(yīng)：________________________；

電解質(zhì)溶液pH的變化_______．(填“增大”“減小”或“不變”．下同)

 

Answer 1

17、（1）Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]- （2）4NH3 + 6NO = 5N2 +6 H2O

（3）正極反應(yīng)：O2+4e-+4H+=4H2O,負(fù)極反應(yīng)：2CO-4e-+2H2O=2CO2+4H+, 不變

【解析】

試題分析：A、B、C、D、E五種常見(jiàn)短周期元素，元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，A、D同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素，則A為氫元素，D為鈉元素；C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C只能是氧元素；B與C的位置相鄰，B則是氮元素；B、D、E三者的最高價(jià)氧化物有水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素；則E為鋁元素。（1）乙為氫氧化鈉，丙為氫氧化鋁，則乙+丙在溶液中反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]-，（2）化合物BA3（NH3）與BC(NO)在加熱和有催化劑存在的條件下能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種無(wú)毒物質(zhì)為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3 + 6NO = 5N2 +6 H2O;（3） 碳元素與元素C（為氧元素）（原子物質(zhì)的量之比1：1）形成的化合物為CO，根據(jù)題意寫(xiě)CO燃料電池的電極反應(yīng)，所以正極反應(yīng)：O2+4e-+4H+=4H2O,負(fù)極反應(yīng)：2CO-4e-+2H2O=2CO2+4H+,CO在酸性條件下燃燒生成CO2，因此電解質(zhì)溶液pH不變。

考點(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)的基本知識(shí)，化學(xué)方程式，燃料電池等知識(shí)。