Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

試回答下列問題：
（1）請寫出元素o的+3價陽離子基態(tài)電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

．
（2）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如右圖，其中序號“8”代表

Si

（填元素符號）；其中電負性最大的是

2

（填右圖中的序號）．
（3）由j原子跟d原子相互交替結合而形成一種堅硬難熔的晶體，該晶體中一個d原子與

3

個j原子成鍵，1mol該晶體中含

12N_A

個j-d鍵．
（4）化合物kl₂的中心原子雜化類型

sp³

，它在常溫形成晶體時，屬于

分子

晶體．

Answer 1

分析：（1）由元素在周期表中的位置可知，元素o處于第四周期第Ⅷ族，可以形成+3價陽離子，中學常見元素為Fe，根據核外電子排布規(guī)律書寫；
（2）由圖可知，序號“8”代表的物質熔點最高，第三周期中有原子晶體Si，熔點最高，同周期自左而右電負性增強，第三周期中Cl元素的電負性最大，氯氣常溫下為氣體，比氬氣的相對分子質量大，熔點僅高于氬氣；
（3）由元素在周期表中的位置可知，j是Si元素，d是N元素，二者形成難熔的晶體為Si₃N₄，為原子晶體，每個Si原子周圍有4個N原子，每個N原子周圍有3個Si原子，原子之間形成Si-N鍵；
（4）由元素在周期表中的位置可知，k為S元素，l為Cl元素，二者形成的化合物為SCl₂，中心S原子成2個S-Cl，含有2對孤對電子，雜化軌道數為4，采取sp³中，常溫下形成分子晶體．

解答：解：（1）由元素在周期表中的位置可知，元素o處于第四周期第Ⅷ族，可以形成+3價陽離子，該元素為Fe，鐵離子基態(tài)電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
（2）由圖可知，序號“8”代表的物質熔點最高，第三周期中有原子晶體Si，熔點最高，同周期自左而右電負性增強，第三周期中Cl元素的電負性最大，氯氣常溫下為氣體，比氬氣的相對分子質量大，熔點僅高于氬氣，故2代表氯元素，
故答案為：Si；2；
（3）由元素在周期表中的位置可知，j是Si元素，d是N元素，二者形成難熔的晶體為Si₃N₄，為原子晶體，每個Si原子周圍有4個N原子，每個N原子周圍有3個Si原子，原子之間形成Si-N鍵，1mol該晶體含Si-N鍵1mol×4×3×N_Amol^-1=12N_A，
故答案為：4；12N_A；
（4）由元素在周期表中的位置可知，k為S元素，l為Cl元素，二者形成的化合物為SCl₂，中心S原子成2個S-Cl，含有2對孤對電子，雜化軌道數為4，采取sp³雜化，常溫下形成分子晶體，故答案為：sp³；分子．

點評：本題考查元素周期表、核外電子排布規(guī)律、晶體結構與性質、化學鍵、雜化理論等，難度不大，注意整體把握元素周期表結構，（2）注意第三周期中單質的熔點的變化．