【題目】已知元素A焰色反應(yīng)為黃色,B的一價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同,請回答:
(1)元素符號:A___________,B___________;
(2)元素B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________,B的單質(zhì)常溫下是____態(tài)
(3)A和B形成的化合物的化學(xué)式是___________,該化學(xué)式_________(選填“能”或“不能”)稱為分子式,它是通過_________鍵形成的,屬于_________化合物(選填“離子”或“共價”).
【答案】 Na Cl 氣 NaCl 不能 離子鍵 離子
【解析】已知元素A焰色反應(yīng)為黃色,A為Na;元素B的一價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同,B為Cl;Cl2常溫下呈液態(tài);Cl原子最外層電子數(shù)是7,易得1個電子,Na原子最外層電子數(shù)是1,易失電子;Cl與Na形成的化合物NaCl為離子化合物。
已知元素A焰色反應(yīng)為黃色,A為Na;元素B的一價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同,B為Cl;
(1)元素符號:A為Na;B為Cl;
(2)元素氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,氯氣常溫下呈氣態(tài);
(3)Cl與Na形成的化合物是活潑金屬和活潑非金屬組成,其化學(xué)式為NaCl,該化學(xué)式不能稱為分子式,因為它是通過離子鍵鍵形成的,屬于離子化合物。
因此,本題答案為:NaCl ;不能; 離子鍵; 離子。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某含氧有機化合物X,其相對分子質(zhì)谞為46,其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為52.2%,氫元素的質(zhì)量分數(shù)為13.0%。 X可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣。請回答下列問題:
(1)X的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(2)X與酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)可生成Z,在加熱和濃硫酸作用下,X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W,若120 g X和150 g Z反應(yīng)能生成106 g W,計算該反應(yīng)的產(chǎn)率__________ (產(chǎn)率=實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%,結(jié)果保留到小數(shù)點后一位)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下圖原電池裝置中,Zn是______極(填電極的名稱),Cu表面上有___________________(現(xiàn)象),外電路電子由________(填電極的名稱)通過導(dǎo)線流向_______(填電極的名稱); 溶液中_______離子向Cu極移動,________離子向Zn極移動。
(2)寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式:
Zn極:___________________________________________
Cu極:_________________________________________
總反應(yīng)方程式:___________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)原子是由________和________構(gòu)成的,原子核是由_______和_______構(gòu)成的,(_______)的原子核中只有質(zhì)子),原子的質(zhì)量主要取決于_________的質(zhì)量。
(2)寫出下列物質(zhì)的電子式Mg__________ Cl-__________NaCl __________ HCl _____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng),但如果在銅與稀硫酸的混合溶液中加入某種鹽,就能發(fā)生反應(yīng), 且有氣體、有沉淀產(chǎn)生,則該鹽是 ( )
A.Ba(NO3)2B.KClC.Na2SO4D.FeCl3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇燃料電池被認為是21世紀(jì)電動汽車候選動力源
(1)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)△H1=+49.0kJmol﹣1
②CH3OH(g)+ O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H2
已知H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△H=﹣241.8kJmol﹣1 , 則反應(yīng)②的△H2= .
(2)工業(yè)上一般可采用如圖1所示反應(yīng)來合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),現(xiàn)實驗室模擬該反應(yīng)并進行分析,圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線
①該反應(yīng)的焓變△H0(填“>”“<”或“=”).
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1K2(填“>”“<”或“=”)
③現(xiàn)進行如下實驗,在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO和3molH2 , 測得CO 和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示.從反應(yīng)開始到平衡,CO的平均反應(yīng)速率v(CO)= , 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=
④恒容條件下,達到平衡后,下列措施中能使 增大的有
A.升高溫度 B.充入He(g)
C.再充入1molCO 和3molH2 D.使用催化劑.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】組成蛋白質(zhì)的氨基酸之間的肽鍵的結(jié)構(gòu)式是 ( )
A.NH—CO B.—NH—CO—
C.—NH2—COOH— D.NH2—COOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)判斷中錯誤的是
A. 裝置①研究的是電解CuCl2溶液,它將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. 裝置②研究的是金屬的吸氧腐蝕,Fe上的反應(yīng)為Fe-2e-= Fe2+
C. 裝置③研究的是電解飽和食鹽水,B電極發(fā)生的反應(yīng):2Cl--2e-=Cl2↑
D. 向裝置④燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,沒有藍色沉淀生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將3mol O2加入到V L的反應(yīng)器中,在高溫下放電,經(jīng)t1s建立了平衡體系:3O22O3 , 此時測知O2的轉(zhuǎn)化率為30%,下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量濃度(m)跟時間(t)的關(guān)系的是( 。
A.
B.
C.
D.
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