【題目】實現(xiàn)城市生活垃圾無害化、資源化的高效處理方法之一是采用何種技術(shù)使有機(jī)垃圾生產(chǎn)沼氣(   )

A. 物理 B. 化學(xué)

C. 生物 D. 熱處理

【答案】C

【解析】有機(jī)垃圾在厭氧狀態(tài)下由微生物分解產(chǎn)生沼氣,屬于生物技術(shù),故C正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲烷的電子式為 , 碳?xì)滏I之間鍵角為 . 甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng),生成種產(chǎn)物.產(chǎn)物中常用作滅火劑.試寫出三溴甲烷在光照條件下與溴蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廢舊鋰離子電池的回收利用的意義重大,其正極廢料的主要成分是LiCoO2、鋁、炭黑及其他雜質(zhì),回收利用的流程如下:

已知“溶液A”中主要金屬離子是Co2+、Li+,還含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。

(1)步驟①中鋁溶解的離子方程式為_________________,固體X的成分是_________。

(2)步驟②中LiCoO2固體溶解的化學(xué)方程式為_______________ ,該反應(yīng)的還原劑是_______。

(3)母液中含量最大的三種離子是_________

(4) (NH4)2C2O4是一種化學(xué)實驗室常用的試劑,預(yù)測其溶解性___________(填“可溶于水”或“不溶于水”)。一定溫度下,(NH4)2C2O4固體可分解出NH3CO等物質(zhì),思考其它的產(chǎn)物并寫出其分解的化學(xué)方程式__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中充入1mol H2(g)1mol I2(g),壓強(qiáng)為PPa),并在一定溫度下使其反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g) H0

1)保持容器的容積不變,向其中加入1mol H2,反應(yīng)速率_____(填加快”“減慢”“無影響), 理由是_______________________________________________________________

2)保持容器的容積不變,向其中加入1molN2(不參與反應(yīng)),反應(yīng)速率______.(填加快”“減慢”“無影響理由是________________________________________________

3)保持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變,向其中加入1mol N2(不參與反應(yīng)),反應(yīng)速率____.(填加快”“減慢”“無影響理由是_____________________________________________

4)保持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變,向其中加入1mol H21mol I2(g),反應(yīng)速率______.(填加快”“減慢”“無影響理由是____________________________________________

5提高起始的反應(yīng)溫度,反應(yīng)速率______.(填加快”“減慢”“無影響理由是_________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電解下列溶液的說法正確是

A.電解氯化鉀溶液的過程中,溶液的pH變小

B.電解硝酸銀溶液的過程中,陰極質(zhì)量不變,陽極質(zhì)量增大

C.電解硫酸鈉溶液的過程中,兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不相同

D.電解氫氧化鈉溶液的過程中,氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是(

A. 20mL量筒量取15mL酒精,加水5mL,配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液(P1

B. 200mL某硫酸鹽溶液中,含有1.5NA個硫酸根離子,同時含有NA個金屬離子,則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L-1

C. 實驗中需用2.0mol·L-1Na2CO3溶液950mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為950mL、201.4g

D. 實驗室配制500mL 0.2mol·L-1的硫酸亞鐵溶液,其操作是:用天平稱15.2g綠礬(FeSO47H2O),放入小燒杯中加水溶解,轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶、稀釋、定量、搖勻

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

A. 常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO11.2L氧氣混合,氣體的分子總數(shù)約為1.5NA

C. 7.8 g Na2O2 含有的陰離子數(shù)目為0.1 NA

D. 80mL 10mol/L濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A(主要成分:SO2、O2、N2、CO2等)排放到空氣中會污染環(huán)境。某化學(xué)興趣小組對廢氣A的組成進(jìn)行探究,請回答下列問題。

(1)同學(xué)甲設(shè)計實驗檢驗廢氣A中含有CO2,應(yīng)選擇的試劑有_________。

A.NaOH溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.澄清石灰水 D.鹽酸

(2)同學(xué)乙欲測定廢氣ASO2的含量,取a L廢氣A并設(shè)計了如下裝置進(jìn)行實驗。

為了保證實驗成功,裝置A應(yīng)具有的現(xiàn)象是___________,攪拌的目的是___________

同學(xué)丙認(rèn)為A裝置前后的質(zhì)量差就是a L廢氣中含有的SO2的質(zhì)量,然后進(jìn)行含量計算。經(jīng)小組討論后,同學(xué)丁提出疑問,按照同學(xué)丙的實驗,若廢氣中SO2完全被吸收,則最后測定的結(jié)果應(yīng)該偏大,同學(xué)丁推斷的理由是_______________________________。

(3)興趣小組的同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)可利用硫酸工業(yè)廢氣A制備皓礬(ZnSO4·7H2O)。實驗?zāi)M制備皓礬工業(yè)流程如下:

氧化中加入硫酸鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。

加入Zn粉的目的是_________________________________。

固體A主要成分是__________________。

操作b得到純凈皓礬晶體,必要的操作是蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱。

回答下列問題:

1)燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________________,大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值_________(填偏大偏小、無影響)。

2若用濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng),則測得的中和熱的數(shù)值會 ________(填偏大、偏小無影響)。

3)實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的密度均為1g·cm3,生成溶液的比熱容為:c4.18 kJ·kg1·℃1,實驗起始溫度為t1,終止溫度為t2。試計算生成1mol水時的焓變:△H________________。

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