10．常溫下在下列溶液中加入足量的鐵，充分反應(yīng)后，生成氣體最多的是（　�。�
A．20 mL 12 mol/L的鹽酸B．10 mL 18 mol/L的硫酸
C．80 mL 2 mol/L的硫酸D．40 mL 14 mol/L的硝酸

分析 18 mol/L的H2SO4為濃H2SO4，14 mol/L的HNO3為濃HNO3，均有強(qiáng)氧化性，常溫下Fe在濃H2SO4和濃HNO3中均發(fā)生鈍化，沒(méi)有氣體產(chǎn)生．B、D兩項(xiàng)不是正確答案．A、C兩項(xiàng)需比較在鐵的量充足的情況下，哪種酸中H+數(shù)目多則哪種酸產(chǎn)生的H2多，
A．發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，n（HCl）=2n（H2）；
B.18mol/L的硫酸為濃硫酸，常溫下與Fe發(fā)生鈍化；
C．發(fā)生Fe+2H+=Fe2++H2↑，n（硫酸）=n（H2）；
D.14mol/L的硝酸為濃硝酸，常溫下與Fe發(fā)生鈍化．

解答 解：A．發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，n（HCl）=0.2L×12mol/L=2.4mol，則n（H2）=1.2mol；
B.18mol/L的硫酸為濃硫酸，常溫下與Fe發(fā)生鈍化，幾乎不生產(chǎn)氣體；
C．發(fā)生Fe+2H+=Fe2++H2↑，n（硫酸）=n（H2）=0.8L×2mol/L=1.6mol；
D.14mol/L的硝酸為濃硝酸，常溫下與Fe發(fā)生鈍化，幾乎不生產(chǎn)氣體，
顯然C中生成氣體最多，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意鐵足量及鈍化的分析，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氨水中的溶質(zhì)是NH3•H2O
B．NH3有堿性，所以能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色
C．所有的銨鹽都易溶于水，且受熱易分解
D．常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鐵、鋁均不反應(yīng)，所以可用鐵制的容器來(lái)儲(chǔ)存和運(yùn)輸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于多電子原子的核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述正確的是（　�。�
①核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的�、谒须娮釉谕粎^(qū)域里運(yùn)動(dòng)  ③能量高的電子在離核近的區(qū)域里運(yùn)動(dòng)　④能量低的電子在離核近的區(qū)域里運(yùn)動(dòng)．
A．①②B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．a、b、c、d是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素．a(chǎn)原子的電子層數(shù)為n，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1，最外層電子數(shù)為2n+l；b、d同主族，能形成兩種中學(xué)常見(jiàn)的化合物；c與b組成的化合物是一種兩性氧化物，工業(yè)上通過(guò)電解該化合物可冶煉c單質(zhì)；e原子有四個(gè)能層，其未成對(duì)電子數(shù)在同周期是最多的．回答下列問(wèn)題：
（l）a在周期表中的位置第二周期VA族；e的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d54s1．
（2）b、c、d原子的第一電離能由大到小的順序是O＞S＞Al（用元素符號(hào)回答）．
（3）a和b形成的離子W呈平面正三角形，其中心原子的雜化類型為sp2雜化；a、b、d氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是H2O（寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）元素c與Fe構(gòu)成合金的晶胞如圖，該合金的化學(xué)式為AlFe2．
（5）將b、d組成的極性分子通入含少量W離子的BaCl2水溶液中，有NO氣體生成．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3：4，D能分別與A、B、C形成電子數(shù)均為10的分子X(jué)、Y、Z．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．A、B、C、D能形成5種以上單質(zhì)
B．D能分別與A、B、C反應(yīng)越來(lái)越難
C．X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
D．B的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．7.2gC5H12含有共價(jià)鍵數(shù)為1.6NA
B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有原子的數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mL己烷充分燃燒后生成的CO2的分子數(shù)為0.06NA
D．1.7g羥基（-OH）含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列數(shù)值關(guān)系中不正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)=原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
B．元素的種數(shù)=原子種數(shù)
C．元素周期表中主族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)
D．元素周期表中周期數(shù)=原子的電子層數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（　　）
A．燒堿可做食品干燥劑B．經(jīng)常接觸鉛筆芯易造成鉛中毒
C．鹽類都可以用作調(diào)味品D．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4．為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請(qǐng)根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實(shí)驗(yàn)方案．（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑）
（1）操作a的名稱為過(guò)濾，所需要的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）固體E的成分為Fe和Cu，加入的試劑④為稀硫酸，發(fā)生的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（3）加入試劑①的目的是將溶液中的Fe2+和Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀，便于與含有Na+的溶液分離．
（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（5）若廢水中硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鈉組成的混合溶液，其中c（Cu2+）=0.1mol/L，c（Fe2+）=0.4mol/L，c（SO42-）=0.6mol/L，已知?dú)潆x子濃度忽略不計(jì)，則c（Na+）為0.2mol/L．

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