50mL0.50mol· L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器有________。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是____________________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________（填“偏大”“偏小”“無影響”）
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________（填“相等”“不相等”），所求中和熱________（填“相等”“不相等”），簡(jiǎn)述理由_____________________________________。
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)____________；用50mL 0.50mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)________。（均填“偏大”“偏小”“無影響”）

（1）環(huán)形玻璃攪拌棒
（2）減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失
（3）偏小
（4）不相等  　相等   因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)
（5）偏小   偏小

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量，對(duì)反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol-1的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）

①圖像中T2和T1的關(guān)系是：T2     T1(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，N2的轉(zhuǎn)化率最高的是   (填字母)。
③要使反應(yīng)后氨的百分含量最大，則在起始體系中原料投料比n(H2)/n(N2)     3（填 “>”、“<”、“=”或“無法確定”）。若容器容積恒為1 L，起始狀態(tài)n(H2)="3" mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下(T2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=     。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）
（2）已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g)   ΔH＝＋180.5 kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)    ΔH＝－483.6 kJ·mol-1
今有17 g氨氣，假設(shè)其經(jīng)催化氧化完全反應(yīng)，生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣，則該過程中所放出的熱量為     kJ。
（3）在裝置②中，NH3和O2從145℃就開始下列反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如下圖所示）：

溫度較低時(shí)生成   為主，溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的可能原因是   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

研究碳及其化合物的綜合利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。
（1）高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
①750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _____；
②由MgO可制成“鎂——次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖1，該電池正極的電極反應(yīng)式為_________；

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) △H＝QkJ/mol
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_______。
②取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1:3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)( CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述反應(yīng)的Q_____0（填“＞”“＜”或“＝”）；
③在其中兩個(gè)容器中，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3所示，曲線I、II對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K1_________K11（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）用H2或CO催化還原NO可以達(dá)到消除污染的目的。
已知：2NO(g)＝N2(g)＋O2(g) △H＝－180.5kJ/mol
2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) △H＝+571.6kJ/mol
則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

金屬鐵用途廣泛，高爐煉鐵的總反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g），請(qǐng)回答下列問題：
（1）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是     。

A．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
B．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．c（CO）= c（CO2）
E．Fe2O3的質(zhì)量不再變化
（2）一定溫度下，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將4molCO、2molFe2O3、6molCO2、5molFe加入容積為2L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將向      反應(yīng)方向進(jìn)行（填“正”或“逆”或“處于平衡狀態(tài)”）；反應(yīng)達(dá)平衡后，若升高溫度，CO與CO2的體積比增大，則正反應(yīng)為      反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”） 。
（3）已知：3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g） △H="–47" kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）   △H=" +19" kJ/mol
FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）      △H="–11" kJ/mol
則Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）的△H=            。
（4）上述總反應(yīng)在高爐中大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表：
溫度
 250℃ ～  600℃ ～  1000℃ ～  2000℃
主要成分
      Fe2O3        Fe3O4          FeO            Fe
 
800℃時(shí)固體物質(zhì)的主要成分為         ，該溫度下若測(cè)得固體混合物中m(Fe)︰m(O)=105︰32，則Fe3O4被CO還原為FeO的百分率為            （設(shè)其它固體雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、O元素）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H1=－116 kJ·mol－1
（1）下列有關(guān)上述反應(yīng)的說法正確的是________。
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
b．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
c．保持容器體積不變，升高溫度可提高CO的轉(zhuǎn)化率
d．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)量
（2）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。

①在上述三種溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是          。
②利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)在對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K （寫出計(jì)算過程）。
③在答題卡相應(yīng)位置上畫出：上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，減小體系壓強(qiáng)至達(dá)到新的平衡過程中，正逆反應(yīng)速率與時(shí)間的變化關(guān)系圖并標(biāo)注。

（3）已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=－283 kJ·mol－1
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=－242 kJ·mol－1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

回答下列問題：①如圖裝置中，為了酸堿能更充分地反應(yīng)，應(yīng)該增加一個(gè)               （填玻璃儀器名稱）；大燒杯上沒有蓋上硬紙板，測(cè)得的中和熱數(shù)值將會(huì)       （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
②在操作正確的前提下提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是     （ 填代號(hào)）
A．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)的氣溫      B．裝置的保溫隔熱效果        C．實(shí)驗(yàn)所用酸堿溶液的體積
③如果用0.5 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的“中和熱”的數(shù)值將     （填“偏大”、“偏小”、“不變”）；原因是                                                      。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

50 mL 0．50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是        。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                         。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值             （填“偏大”“偏小”“無影響”）。
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0．50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量                    （填“相等”“不相等”），所求中和熱           （填“相等”“不相等”），簡(jiǎn)述理由：                              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列平衡常數(shù)中，表示的正反應(yīng)程度最大的是

A．K＝B．K＝C．K＝1 D．K＝1010

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同步練習(xí)冊(cè)答案