Question

把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過量的燒堿中，得到6.72L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂．
試計(jì)算：
（1）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）該合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比．
（3）該合金溶于足量的鹽酸溶液中，產(chǎn)生H₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

Answer 1

分析：將鎂鋁的混合物溶于燒堿后，只有鋁能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的方程式以及生成氫氣的物質(zhì)的量就能得出鋁的物質(zhì)的量，從而鎂的質(zhì)量、物質(zhì)的量都能一一解出，以此解答該題．

解答：解：（1）把鎂鋁合金的粉末放入過量的燒堿中，鎂不反應(yīng)，只有Al能與NaOH反應(yīng)，
設(shè)Al的物質(zhì)的量為 n （Al），則：
         2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H_2^↑
         2mol                  3×22.4L
         n （Al）               6.72L             
解得：n（Al）=2mol×6.72L÷（3×22.4L）=0.2mol 
 m（Al）=0.2mol×27g/mol=5.4g
鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.4g÷10.2g=52.9% （53%）    
答：鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.9%（53%）
（2）m（Mg）=10.2g-5.4g=4.8g
     n （Mg）=4.8g÷24g?mol^-1=0.2mol 
答：n （Mg）：n （Al）=1：1       
（3）設(shè)由鋁生成的氫氣為 V（H₂）₁，由鎂生成的氫氣為 V（H₂）₂，由鎂和鋁與鹽酸的反應(yīng)可知；
     2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H_2^↑                   Mg+2HCl=MgCl₂+H_2↑
      2mol                    3×22.4L             1mol             22.4L    
      0.2mol                  V（H₂）₁            0.2mol           V（H₂）₂                                                        
解得：V（H₂）₁=6.72L                           解得：V（H₂）₂=4.48L
 V（H₂）_總=V（H₂）₁ +V（H₂）₂=6.72L+4.48L=11.2L
答：與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)況下的氫氣體積為11.2L．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了鋁和鎂的化學(xué)性質(zhì)，明確金屬鋁既能與酸又能與堿反應(yīng)、而鎂只能與酸反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，并且考查了應(yīng)用物質(zhì)的量進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算．