【題目】下列敘述正確的是( )
①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿,它們都是堿性氧化物、贜a2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟鹽酸反應、垅c在常溫下不容易被氧化 ④Na2O2可作供氧劑,而Na2O不行
A. 都正確 B. ②③④ C. ②③ D. ②④
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有一含 NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同學設計如圖所示的實驗裝置,通過測量反應產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量,來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。
(1)實驗步驟:
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后,首先進行的操作是_________________。
②稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中;稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。
③打開活塞K1、K2,關閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是______________。
④關閉活塞K1、K2,打開K3,點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為______________________、_______________。
⑤打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。
(2)關于該實驗方案,請回答下列問題。
①如果實驗中沒有E裝置,則會導致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
②若樣品質(zhì)量為w g,反應后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g,則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分數(shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,X 表示某物質(zhì),Y 表示 X 物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì),Z 表示要除去雜質(zhì)加入的試劑,其中正確的組別是
A. AB. BC. CD. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】溫度為T1時,在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應:2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反應吸熱)。實驗測得: v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2 ),v逆= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 ),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。下列說法正確的是
容器編號 | 物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1) | 物質(zhì)的平衡濃度(mol·L-1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
I | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
II | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 |
A. 達平衡時,容器I與容器Ⅱ中的總壓強之比為 4∶5
B. 達平衡時,容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大
C. 達平衡時,容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于50%
D. 當溫度改變?yōu)?/span> T2時,若 k正=k逆,則 T2<T1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1 L(標準狀況下)某氣態(tài)烴,完全燃燒生成的CO2和水蒸氣在273 ℃、1.01×105 Pa下體積為y L,當冷卻至標準狀況時體積為x L。下列用x、y表示該烴的化學式正確的是
A. CxHy-2x B. CxHy-x C. CxH2y-2x D. CxHy
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如下圖所示,室溫下的兩個連通剛性容器用活塞分開,左右兩室體積相同,左室充入一定量NO,右室充入一定量O2,且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞,使NO與O2充分反應且恢復至室溫,反應如下:2NO+O2=2NO2。不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4,下列判斷正確的是
A. 反應前后左室的壓強相同
B. 反應后容器內(nèi)的密度與反應前的相同
C. 開始時左右兩室中的分子數(shù)相同
D. 反應后容器內(nèi)無O2存在
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學知識在生活中有重要意義,下列說法不正確的是( )
A. 在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋,可防止食物受潮氧化變質(zhì)
B. 燒堿可以用于治療胃酸過多
C. 計算機芯片所用的材料是高純度的硅
D. 純凈的二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示,下列說法正確的是
化學式 | HCOOH | H2CO3 | HCN |
電離平衡常數(shù) | K=1.8×10-4 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K=4.9×10-10 |
A. 酸性強弱順序是HCOOH>HCN> H2CO3
B. HCOOH的電離平衡常數(shù)表達式為
C. Na2CO3溶液顯堿性,NaHCO3溶液顯酸性
D. H2CO3溶液和NaCN溶液反應的離子方程式為H2CO3+CN-=HCO3-+HCN
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com