【題目】有下列物質(zhì):①氫氧化鋇固體、KHSO4 ③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳?xì)怏w、捭~ ⑦碳酸鈉粉末、嗾崽蔷w ⑨熔融氯化鈉、CuSO4·5H2O晶體。請(qǐng)用序號(hào)填空:
(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是____________________________________。
(2)屬于電解質(zhì)的是__________________________________________。
(3)屬于非電解質(zhì)的是____________________________________。
(4)②在水溶液中的電離方程式為_____________________,①與②在溶液中反應(yīng)使溶液呈中性的離子方程式為______________________________________________。
(5)③與⑥可以發(fā)生如下反應(yīng):Cu+4HNO3(濃) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列問題:
I.還原產(chǎn)物是________。
II.當(dāng)有2 mol HNO3參加反應(yīng)時(shí),被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為________g。
Ⅲ.用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________________。
【答案】④⑥⑨ ①②③⑦⑨⑩ ⑤⑧ KHSO4=K+ + H+ +SO42- Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O NO2 32
【解析】
(1)導(dǎo)電的物質(zhì)包括:金屬單質(zhì)、石墨、熔融的堿或鹽、酸的水溶液、水,因此上述狀態(tài)下導(dǎo)電的是④⑥⑨;
(2)電解質(zhì)包括酸、堿、多數(shù)的鹽、多數(shù)的金屬氧化物、水,上述屬于電解質(zhì)的是①②③⑦⑨⑩;
(3)非電解質(zhì)為除電解質(zhì)的化合物,即上述屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧;
(4)KHSO4在水中電離方程式為KHSO4=K++H++SO42-;Ba(OH)2和KHSO4反應(yīng)后溶液顯中性,兩者物質(zhì)的量之比為1:2,因此離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O;
(5)I.還原產(chǎn)物是氧化劑被還原的產(chǎn)物,根據(jù)反應(yīng)方程式,HNO3中N的化合價(jià)降低,HNO3為氧化劑,即NO2為還原產(chǎn)物;
II.根據(jù)反應(yīng)方程式,2molHNO3參加反應(yīng)時(shí),被氧化的Cu的質(zhì)量為2×64/4g=32g;
III.單線橋從化合價(jià)升高的元素出發(fā),指向化合價(jià)降低的元素,1molCu參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol,則有。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2是新一代飲用水的消毒劑,我國許多自來水廠采用ClO2代替Cl2來進(jìn)行自來水消毒。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:
(1)ClO2讀作____________,它屬于________(選填“單質(zhì)”“氧化物”或“混合物”)。
(2)ClO2中氯元素的化合價(jià)為__________。
(3)我國最近成功研制出制取ClO2的新方法,其反應(yīng)的微觀過程如圖所示:
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于氯水的敘述,不正確的是( )
A. 新制的氯水中,溶質(zhì)既有分子又有離子
B. 新制的氯水是無色透明的液體,有酸性和漂白性
C. 光照氯水有氣泡逸出,該氣體是O2
D. 氯水放置數(shù)天后酸性將增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)過程中,下列溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是
A. 溶液中滴入溶液至過量
B. 醋酸溶液中滴入氨水至過量
C. 澄清石灰水中通入至過量
D. 溶液中加入適量的NaOH固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. MnO2+ 4HCl(濃)MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶4
B. 2H2S+ SO2=3S+2H2O中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶1
C. 3S+ 6KOH=2K2S+ K2SO3+3H2O中,被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比為2∶1
D. Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣中通常含有NxOy和CO等大氣污染物,科學(xué)家尋找高效催化劑實(shí)現(xiàn)了汽車尾氣的轉(zhuǎn)化進(jìn)而減少汽車尾氣對(duì)大氣的污染。
(1)己知:①CO的燃燒熱△H1=-283kJ·mol-1 ②N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H2 =+183kJ·mol-1
由此寫出NO和CO反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________。
(2)一定溫度下,向2L密閉容器中充入4.0mo1NO2和4.0molCO,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) 4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H<0,測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
0 min | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | |
c(NO2)/ mol·L-1 | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
C(N2)/ mol·L-1 | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①5l0min,用N2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為__________________。
②以下表述能說明該反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A.氣體顏色不再變化 B.氣體密度不再變化 C.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
③20 min時(shí),保持溫度不變,繼續(xù)向容器中加入1.0mol NO2和1.0molCO,在t1時(shí)刻反應(yīng)再次達(dá)到平衡,則NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡 ______________(填“增大”、“減小”或“不變)。
④該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= __________ (保留兩位有效數(shù)字)。
(3)CO、空氣與過量KOH溶液可構(gòu)成燃料電池(石墨為電極):
①寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式____________________________;
②常溫下,用該燃料電池電解(惰性電極)1L飽和食鹽水(足量),當(dāng)兩極共生成4.48L (折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)電解池溶液的pH=__________。(忽略溶液的體積變化,己知1g2=0.3,lg5=0.7)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰,得到淡黃色固體B,A暴露在空氣中足夠長時(shí)間變?yōu)镃,B和酸性氣體D能生成C,A和B都能與水生成E,E和D也能生成C。回答下列問題。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:C_____________,D_____________,E_____________。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①A和水生成E:______________________________________________________;
②B和D生成C:______________________________________________________;
③A在空氣中加熱:___________________________________________________。
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【題目】一定條件下,在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.2 kJ·mol-1,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是
A. 加催化劑同時(shí)升高溫度 B. 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C. 升高溫度同時(shí)充入N2 D. 降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
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