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【題目】下列根據實驗操作及現(xiàn)象推出的結論正確的是

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

A.

向某溶液中滴加少量氯水，再滴加淀粉溶液

溶液變?yōu)樗{色

則原溶液中一定含

B.

向某鹽溶液中滴加濃鹽酸，將產生的氣體通入品紅溶液中

品紅溶液褪色

該鹽一定是亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽

C.

將濃鹽酸與石灰石混合，產生的氣體通入溶液中

出現(xiàn)白色沉淀

C的非金屬性比Si強

D.

加熱涂有石蠟油的碎瓷片，將生成的氣體通入酸性溶液中

溶液褪色

石蠟油分解產生不飽和烴

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．若原溶液為含的溶液，也會出現(xiàn)同樣現(xiàn)象，故A錯誤；

B．若該鹽溶液為NaClO或溶液，也會出現(xiàn)該現(xiàn)象，故B錯誤；

C．HCl易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl也可與溶液反應生成沉淀，故C錯誤；

D．石蠟油為多碳烴類物質，受熱分解產生的氣體可使溶液褪色，說明有不飽和烴生成，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一次有機化學課堂小組討論中，某同學設計了下列合成路線，你認為不可行的是

A.用氯苯合成環(huán)己烯：

B.用甲苯合成苯甲醇：

C.用乙烯合成乙酸：C2H4CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH

D.用乙烯合成乙二醇： H2C=CH2CH3CH3CH2ClCH2ClHOCH2CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中，正確的是（ ）

A. 燃料電池工作時，正極反應為：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－

B. a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C. a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

D. a、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以乙醇為原料，用下述6種類型的反應：①氧化，②消去，③加成，④酯化，⑤水解，⑥加聚，來合成乙二酸乙二酯()的正確順序是(　　)

A. ①⑤②③④B. ①②③④⑤

C. ②③⑤①⑥D. ②③⑤①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用pH傳感器測得0.10 mol·L－1Na2CO3溶液從55 ℃升高至85 ℃的pH如圖所示。在升溫過程中，下列說法正確的是( )

A.c(H＋)增大，c(OH－)減小

B. 的比值不斷增大

C.c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)＝0.10 mol·L－1

D.85 ℃時，c(OH－)－c(HCO3-)－c(H2CO3)＝10－11.1 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.按要求回答下列問題：

(1)以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：

反應Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H1

反應Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ/mol

總反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3=-86.98kJ/mol

①反應Ⅰ的△H1=__。

②一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按n(NH3)：n(CO2)=2：1進行反應Ⅰ，下列能說明反應Ⅰ達到了平衡狀態(tài)的是__（填序號）。

A.容器內氣體總壓強不再變化

B.NH3與CO2的轉化率相等

C.容器內混合氣體的密度不再變化

(2)在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關系如下表所示：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=__。

②該反應為__（填“吸熱”或“放熱”）反應。

③某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為__℃。

④在800℃時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c(CO2)為2mol·L-1，c(H2)為1.5mol·L-1，c(CO)為1mol·L-1，c(H2O)為3mol·L-1，此時反應向__（填“正向”或“逆向”）進行。

(3)工業(yè)上從廢鉛蓄電池廢液回收鉛的過程中，常用純堿溶液與處理后的鉛膏(主要含PbSO4)發(fā)生反應：PbSO4(s)＋CO(aq)PbCO3(s)＋SO( aq)。

已知溶度積常數(shù)：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，則該反應的化學平衡常數(shù)K=__。

Ⅱ.N2H4—O2燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其裝置如圖所示：

(1)N2H4的電子式為__；

(2)a極的電極反應方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是 （填寫符合題意的字母編號）

A.1 mol X在一定條件下最多與8 mol H2加成

B.1 mol X在一定條件下最多能與2 mol NaOH反應

C.X中有二種含氧官能團，酸性條件下水解產物中也有二種含氧官能團

D.X分子式為C16H12O4，和乙醇發(fā)生反應生成分子式為C18H18O5的酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵（Fe(C5H5)2，結構簡式為），后者廣泛應用于航天、化工等領域中。二茂鐵的電化學制備原理如圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉（電解質）和環(huán)戊二烯的DMF溶液（DMF為惰性有機溶劑）。下列說法錯誤的是（ ）

A.制備二茂鐵總反應為：Fe+2=+H2↑

B.電解制備需要在無水條件下進行

C.Ni電極與電源負極連接

D.陽極電極反應為：2Br－－2e－=Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，用0.100mol· L －1AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol· L －1NaCl溶液的滴定曲如右圖所示[pCl=－lg(Cl－)]。下列有關描述錯誤的是

A. 室溫時Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10－10

B. 室溫時，各點Ksp(AgCl)的關系：a=b=c

C. 相同實驗條件下，若改用0.0400mol· L－1 NaCl溶液，反應終點b移動到d

D. 相同實驗條件下，若改用0.0500ml· L－1 NaBr溶液，反應終點b向e方向移動

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