Question

2007年度諾貝爾化學(xué)獎獲得者格哈德?埃特爾建立了合成氨反應(yīng)機(jī)理，T=673K時，各步反應(yīng)的能量變化如圖所示，圖中的能量單位為kJ?mol^-1．（注：圖中“吸”表示在催化劑表面的吸附）請回答下列問題：
（1）合成氨反應(yīng)的機(jī)理為
①

H₂H_2吸2H2H_吸

；
②N：N_2吸2N2N_吸
③

N_吸+H_吸NH_吸

；
④NH_吸+H_吸NH_2吸；
⑤NH_2吸+H_吸NH_3吸NH₃．
（2）T=673K時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程為

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；H=-92kJ?mol^-1

．
（3）液氨與水頗為相像，它能溶解多種無機(jī)及有機(jī)分子，其電離方程式可表示為：
2NH₃NH₄⁺+NH₂^-（某溫度下其離子積常數(shù)為10^-30）．液氨中的pNH₄與水中的pH類似，則該溫度下液氨的pNH₄=

15

．
（4）鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似．寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式

N₂H₆²⁺+H₂O[N₂H₅?H₂O]⁺+H⁺

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖和已有的機(jī)理，可推斷出①、③兩個反應(yīng)；
（2）由圖可以看出生成1molNH₃，△H=-46kJ?mol^-1，氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，在一定體積的容器中，壓強(qiáng)保持不變是平衡狀態(tài)；
（3）根據(jù)水的離子積常數(shù)類比可計算pNH₄；
（4）由N₂H₄，聯(lián)想到NH₃，由N₂H₄Cl₂聯(lián)想到NH₄Cl，再注意到N₂H₄是二元堿而NH₃是一元的，試題即可突破．

解答：解：（1）由圖可知該反應(yīng)的機(jī)理是H₂→H_2吸→2H→2H_吸，N_2吸→2N→2N_吸，N_吸+H_吸→NH_吸→NH_2吸→NH_3吸→NH₃，
則①的反應(yīng)為H₂H_2吸2H 2H_吸，
③的反應(yīng)為N_吸+H_吸NH_吸，
故答案為：①H₂H_2吸2H 2H_吸；③N_吸+H_吸NH_吸；
（2）由圖可以看出生成1molNH₃，△H=-46kJ?mol^-1，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；H=-92kJ?mol^-1，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；H=-92kJ?mol^-1；
（3）由題意可知c（NH₄⁺）×c（NH₂^-）=10^-30，c（NH₄⁺）=

10-30

mol/L=10^-15mol/L，pNH₄=15，
故答案為：15；
（4）由N₂H₄，聯(lián)想到NH₃，由N₂H₆Cl₂聯(lián)想到NH₄Cl，再注意到N₂H₄是二元堿而NH₃是一元的，則鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式為N₂H₆²⁺+H₂O[N₂H₅?H₂O]⁺+H⁺，
故答案為：N₂H₆²⁺+H₂O[N₂H₅?H₂O]⁺+H⁺．

點(diǎn)評：本題很好的將化學(xué)平衡、電離平衡、反應(yīng)熱結(jié)合在一塊，雖然題目引入了諾貝爾獎的有關(guān)背景，但高起點(diǎn)低落點(diǎn)，這種命題方法是高考的常用方法，一定要考慮清楚是否運(yùn)用信息或搞清楚哪些是干擾信息．