Question

將19.2g的銅和某濃度的硝酸反應(yīng)，生成8.96L（標(biāo)況）的氣體，則參加反應(yīng)的硝酸為

1

moL，將這8.96L的氣體和標(biāo)況下

3.36

L的氧氣混合，再通入水中沒(méi)有氣體剩余．

Answer 1

分析：根據(jù)N守恒，參加反應(yīng)的硝酸n（HNO₃）=2n（Cu（NO₃）₂）+n（NO）+n（NO₂）=2n（Cu）+n（NO）+n（NO₂）；根據(jù)產(chǎn)生的氣體和氧氣最終變?yōu)橄跛�，在上述兩個(gè)過(guò)程中只有兩種元素銅、氧的化合價(jià)發(fā)生變化，根據(jù)電子得失守恒，可求得氧氣．

解答：解：因N守恒，所以參加反應(yīng)的硝酸n（HNO₃）=2n（Cu（NO₃）₂）+n（NO）+n（NO₂）=2n（Cu）+n（NO）+n（NO₂）=

19.2g

64g/mol

×2+

8.96L

22.4l/mol

=1mol；
因產(chǎn)生的氣體和氧氣最終變?yōu)橄跛幔�在上述兩個(gè)過(guò)程中只有兩種元素銅、氧的化合價(jià)發(fā)生變化，根據(jù)電子得失守恒，則
n（O₂）×4=n（Cu）×2，即n（O₂）=n（Cu）×

1

2

=

19.2g

64g/mol

×

1

2

=0.15mol，體積為3.36L，
故答案為：1；3.36．

點(diǎn)評(píng)：本題考查硝酸的性質(zhì)及根據(jù)性質(zhì)進(jìn)行計(jì)算，硝酸具有強(qiáng)氧化性和酸性，可以和不活潑金屬如銅發(fā)生反應(yīng)，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，計(jì)算時(shí)注意守恒法的應(yīng)用