Question

14．對(duì)于數(shù)千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類(lèi)法的作用幾乎是無(wú)可替代的．下圖為一“鏈狀連環(huán)”圖案，圖案上由左到右分別寫(xiě)了Cl₂、NO₂、Na₂O₂、Na₂CO₃、FeCl₃五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類(lèi)，相交部分由左到右A、B、C、D為其相應(yīng)的分類(lèi)依據(jù)代號(hào)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)將分類(lèi)依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)．
①兩種物質(zhì)都不屬于電解質(zhì)A  ②兩種物質(zhì)都屬于鈉的化合物C
③兩種物質(zhì)都屬于氧化物B     ④兩種物質(zhì)都屬于鹽類(lèi)D
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol•L^-1的上圖中一種化合物的飽和溶液，可制得一種紅褐色的膠體．
①該反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．
②如何用較簡(jiǎn)單的方法判斷膠體是否制備成功？若該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則制備成功，反之不成功．
③向該膠體中逐滴加入HI稀溶液，會(huì)出現(xiàn)一系列變化：
a．先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是電解質(zhì)溶液氫碘酸能使Fe（OH）₃膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生Fe（OH）₃沉淀．
b．隨后紅褐色沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+6H₂O．

Answer 1

分析 （1）①電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；
②含有鈉元素的化合物稱(chēng)為鈉的化合物；
③氧化物由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；
④鹽是陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子，陰離子是酸根離子的化合物；
（2）①制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體；
②膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)：用一束光線照射，能產(chǎn)生一條光亮的通路；
③膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，生成的Fe（OH）₃沉淀能與碘化氫發(fā)生中和反應(yīng)．

解答 解：（1）①電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水，故H₂、CO₂不是電解質(zhì)，
故答案為：A；
②含有鈉元素的化合物稱(chēng)為鈉的化合物，故Na₂O、NaCl為鈉的化合物，
故答案為：C；
③兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，CO₂、Na₂O為氧化物，
故答案為：B；
④鹽是陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子，陰離子是酸根離子的化合物，故NaCl、FeCl₃為鹽，
故答案為：D；
（2）①制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；
故答案為：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；
②溶液不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，
故答案為：若該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則制備成功；否則，不成功；
③a、加入電解質(zhì)后，F(xiàn)e（OH）₃膠體發(fā)生聚沉，電解質(zhì)溶液氫碘酸使Fe（OH）₃膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生Fe（OH）₃沉淀；
故答案為：電解質(zhì)溶液氫碘酸使Fe（OH）₃膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生Fe（OH）₃沉淀；
b、隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，這是氫氧化鐵被HI溶解所致，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，此反應(yīng)的離子方程式為：2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺=2Fe²⁺+I₂+3H₂O，
故答案為：2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺=2Fe²⁺+I₂+3H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查膠體的性質(zhì)和離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，注意HI既有酸性又有強(qiáng)還原性，I^-能使Fe（OH）₃膠粒聚沉，H⁺使其溶解．