精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
16．已知常溫下向AgCl飽和溶液中滴加一定濃度的KI溶液，可觀察到白色沉淀逐漸變成黃色．由此可知下列有關說法正確的是（　　）
A．相同溫度下，Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
B．由于AgCl與AgI的飽和水溶液幾乎都不導電說明這兩種物質均為非電解質
C．分別用等體積的蒸餾水和0.01 mol/L KI溶液洗滌AgI沉淀，用水洗滌沉淀損失量大
D．將AgCl與AgI的飽和溶液等體積混合后，再加入足量濃AgNO3溶液，只有AgI沉淀生成

分析 常溫下向AgCl飽和溶液中滴加一定濃度的KI溶液，可觀察到白色沉淀逐漸變成黃色，可說明AgI更易難溶于水，結合溶解平衡的影響因素解答該題．

解答 解：A．常溫下向AgCl飽和溶液中滴加一定濃度的KI溶液，生成AgI，可說明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故A錯誤；
B．AgCl與AgI的飽和水溶液幾乎都不導電是因為溶解度較小，二者屬于電解質，故B錯誤；
C.0.01 mol/L KI溶液洗滌AgI沉淀，碘離子濃度較大，可抑制AgI的溶解，則用水洗滌沉淀損失量大，故C正確；
D．如能滿足Qc＞Ksp，則都可生成沉淀，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了沉淀溶解平衡的分析應用，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把握沉淀轉化的原理的分析判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　　）
A．碘酒可使蛋白質變性，故能消毒殺菌
B．天然氨基酸能溶于強酸或強堿溶液，在兩性化合物
C．常溫下，強酸和弱酸的濃度相同時，強酸中水的電離程度比弱酸中的大
D．船舶外殼裝上鋅塊，是犧牲陽極的陰極保護法進行防腐

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．廢舊無汞堿性鋅錳電池可用于制造隱形戰(zhàn)機的機身涂料MnxZn（1-x）Fe2O4，該電池工作反應原理為Zn+2MnO2+2H2O$\frac{\underline{\;KOH\;}}{\;}$2MnO（OH）+Zn（OH）2．某化學小組利用廢電池制涂料的工藝如下：
A．浸取：將去除表面塑料的舊電池加入水中浸取并過濾，濾液經操作a得KOH固體；
B．溶液：濾渣中加入過量稀硫酸和足量雙氧水，至不再出現(xiàn)氣泡時，過濾；
C．測成分：測步驟B中濾液成分，然后加入鐵粉；
D．氧化：加入雙氧水氯化；
E．調pH：滴加氨水調pH，經結晶處理得MnxZn（1-x）Fe2O4．
（1）浸取時的操作有AC．
A．拆解、粉碎舊電池      B．降低溫度      C．攪拌    D．加壓
（2）操作a為蒸發(fā)至有大量晶體產生時停止加熱．
（3）溶渣時生成Mn2+的主要離子方程式為2MnO（OH）+H2O2+4H+═2Mn2++O2↑+4H2O．
（4）若步驟C測得濾液中金屬離子組成為：c（Mn2+）+c（Zn2+）=0.8mol/L，c（Fe2+）=0.1mol/L．若濾液體積為lm3，要合成MnxZn（1-x）Fe2O4，需加入Fe粉質量為84kg（忽略體積變化）．
（5）氧化時，因為分解所需雙氧水的量比理論值大得多．其原因可能是①溫度過高；②生成Fe3+起催化作用促使雙氧水分解．
（6）最后一步結晶時，處理不當易生成MnFe2O4和ZnFe2O4．要制得MnxZn（1-x）Fe2O4，最后一步結晶時需注意均勻結晶（或攪拌均勻）．
（7）某小組構想用ZnSO4、MnSO4溶液為原料，以Fe作電極用電解法經過一系列步驟制得MnxZn（1-x）Fe2O4，則開始電解時陽極反應式為Fe-2e-=Fe2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鐵酸鋅（ZnFe2O4）是對可見光敏感的半導體催化劑，其實驗室制備原理為：
Zn2++2Fe2++3C2O42-+6H2O$\frac{\underline{\;75℃\;}}{\;}$ ZnFe2（C2O4）3•6H2O↓…（a）
ZnFe2（C2O4）3•6H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O …（b）
（1）上述制備原理中屬于氧化還原反應的是b（選填：“a”或“b”）．
（2）制備ZnFe2（C2O4）3•6H2O時，可選用的藥品有：
Ⅰ、（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，Ⅱ、ZnSO4•7H2O及Ⅲ、（NH4）2C2O4•7H2O．
①稱量藥品時，必須嚴格控制n（Fe2+）/n（Zn2+）=2：1．
②選用的加料方式是c（填字母）．
a．按一定計量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同時加入反應器并加水攪拌，然后升溫至75℃．
b．按一定計量比，Ⅰ、Ⅲ同時加入反應器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，然后升溫到75℃．
c．按一定計量比，將Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同時加熱到75℃，然后將乙溶液緩慢加入甲溶液中，并持續(xù)攪拌．
（3）從溶液中分離出ZnFe2（C2O4）3•6H2O需過濾、洗滌．已洗滌干凈的依據(jù)是取最后一次洗滌濾液，滴入1-2滴鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，表示已洗凈
（4）ZnFe2（C2O4）3•6H2O熱分解需用酒精噴燈，還用到的硅酸鹽質儀器有：坩堝和泥三角、玻璃棒．
（5）某化學課外小組擬用廢舊干電池鋅皮（含雜質鐵），結合下圖信息利用實驗可提供的試劑制取純凈的ZnSO4溶液．實驗中可選用的試劑如下：
a．30%H2O2；
b．新制氯水；
c．1.0mol•L-1NaOH溶液；
d．3mol•L-1稀硫酸；
e．純ZnO粉末；
f．純鋅粉．
實驗步驟依次為：①將鋅片完全溶于稍過量的3mol•L-1稀硫酸，加入a（選填字母，下同）；②加入e；③加熱到60℃左右并不斷攪拌；④過濾得ZnSO4溶液．其中步驟③加熱的主要目的有促進Fe3+水解轉化為沉淀并使過量的H2O2分解除去．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下實驗．
Ⅰ．（1）將鈉、鎂、鋁各0.2mol分別投入到100mL的1mol/L鹽酸中，試預測實驗結果：
鈉與鹽酸反應最劇烈，鋁與鹽酸反應的速度最慢；鈉與鹽酸反應產生的氣體體積最多（同狀況下）．
Ⅱ．利用下圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：
（2）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用為防倒吸．
（3）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（4）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液變渾濁（或有白色膠狀沉淀生成或有沉淀生成）的現(xiàn)象，即可證明．有的同學認為該實驗設計不夠嚴密，則應在B、C兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知熱化學方程式：
C（金剛石，s）+O2（g）═CO2（g）△H1      ①
C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H2     ②
C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H3=+1.9kJ•mol-1③
下列說法正確的是（　�。�
A．金剛石比石墨穩(wěn)定
B．石墨轉化成金剛石的反應是吸熱反應
C．△H3=△H1-△H2
D．△H1＞△H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．“環(huán)境保護”意識深入人心，下列關于酸雨的認識中錯誤的是（　　）
A．.正常條件下，pH值小于5.6的降雨是“酸雨”
B．冰島火山噴發(fā)含有大量SO2，在局部區(qū)域形成酸雨
C．全球“低碳”行動能減少CO2排放量，也就能降低酸雨的形成及危害
D．汽車尾氣含有氮氧化合物，過量排放形成酸雨

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．根據(jù)如圖所示實驗裝置，回答下列問題：

（1）寫出下列儀器的名稱：②冷凝管，③錐形瓶，⑦蒸發(fā)皿．
（2）上述儀器中實驗之前需檢查裝置是否會漏水的是分液漏斗、容量瓶 （填儀器名稱）
（3）實驗室準備用18mol/L濃硫酸配制100mL 3mol/L稀硫酸．則所需濃硫酸的體積是16.7 mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸所用量筒的規(guī)格是25mL（選填“10mL”、“25mL”或“50mL”）．在實驗操作的搖勻過程中，不慎灑出幾滴，此時
應采取的措施是重新配制．若所配制的稀硫酸濃度偏大，則下列可能的原因分析中正確的是BCD．
A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水B．量取濃硫酸時，仰視液體的凹液面
C．未冷卻，立即轉移至容量瓶定容D．定容時，俯視溶液的凹液面．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化合物中，屬于酸性氧化物的是（　　）
A．MgOB．SO2C．H2SO4D．CO

查看答案和解析>>

同步練習冊答案