Question

（1）將m g鐵粉和n g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱。冷卻后加入多少毫升b mol·L^-1的鹽酸就不再產(chǎn)生氣體？若把已放出的氣體收集起來，在標準狀況下的體積一共是多少升？?????????????

（2）若把0.1 mol鐵粉和1.6 g硫粉均勻混合后，鋪在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱引燃。完全反應后，將殘渣全部放入過量的稀H₂SO₄中充分反應，結(jié)果所產(chǎn)生的氣體體積在標準狀況下明顯少于2.24 L。其原因是　　　　　　　　　　。?

Answer 1

（1）V=L在標準狀況下的體積一共是0.4 L?

（2）n(S)==0.05 mol＜0.1 mol?

所以鐵粉過量.過量的鐵粉在受熱時又與空氣中的O₂反應生成了鐵的氧化物，與H₂SO₄反應不再放出H₂。故放出氣體的體積小于2.24 L?

解析：（1）有關方程式如下：Fe+SFeS;FeS+2HClFeCl₂+H₂S↑，得Fe～2HCl;Fe+2HClFeCl₂+H₂↑，得Fe～2HCl。即產(chǎn)生氣體所消耗的鹽酸的量與硫粉量無關。計算關系式只有一種，為Fe～2HCl。設需加V L b mol·L^-1鹽酸×2=V×bmol·L^-1得V=L。又有關系式：Fe～H₂，F(xiàn)e～H₂S。產(chǎn)生的混合氣體物質(zhì)的量只與鐵量有關；混合氣體與鐵的物質(zhì)的量相等。?

設標準狀況下生成氣體的體積為V(g)，V(g)=22.4L·mol^-1×=0.4 L。硫粉所起的作用是決定混合氣體中H₂S的量的多少，但混合氣體總的物質(zhì)的量只是由鐵量確定。