【題目】室溫下某水溶液中的、濃度變化曲線如圖所示,下列說法不正確的是

A.向蒸餾水中加入NaOH固體充分溶解后恢復(fù)至室溫,溶液最終可能落在b

B.HCl的混合溶液中水電離出的濃度可能等于d點坐標(biāo)

C.b點表示鹽NaR的水溶液,向其中逐滴滴入過量的HR溶液,會引起bc的變化

D.c點表示某溫度下鹽NaHA的水溶液,則

【答案】C

【解析】

A.向蒸餾水中加入NaOH固體,增大,水的電離平衡左移,減小,充分溶解后恢復(fù)至室溫,溶液最終可能落在b點,故A正確;

B.水解促進(jìn)水的電離,水電離出的濃度可能等于d點縱坐標(biāo),故B正確;

C.b點表示鹽NaR的水溶液,則水解溶液呈堿性,向其中逐滴滴入過量HR溶液,水解平衡逆向移動,減小,bc相同,不會引起bc的變化,故C錯誤;

D.c點表示某溫度下鹽NaHA的水溶液,溶液呈堿性,的水解大于電離,,則,故D正確;

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的組成,對其進(jìn)行探究。

實驗步驟如下:

按上述裝置圖連接好各儀器,檢驗裝置的氣密性。

向裝置中通入氧氣,一段時間后,啟動電爐達(dá)到一定溫度,有機物X經(jīng)氣化后緩慢通過灼熱的氧化銅,與氧氣充分反應(yīng)。

生成的氣體依次通過甲、乙兩個U形管被完全吸收。

關(guān)閉電爐,一段時間后停止通入氧氣。測得甲、乙兩個U形管增重分別為。

通過儀器分析測得X的相對分子質(zhì)量為106

回答下列問題:

的分子式為______。

甲中的試劑為寫化學(xué)式______,某同學(xué)認(rèn)為該套裝置不合理,其理由是______

寫出符合下列條件的所有X的結(jié)構(gòu)簡式______。

芳香烴苯環(huán)上的一氯代物有三種

以醋酸為溶劑在催化劑作用下用氧氣氧化X的某一同分異構(gòu)體得到另一種重要的化工原料PTA,查閱資料得知PTA的溶解度:、。得到的粗產(chǎn)品中有部分不溶性雜質(zhì),提純PTA粗品的實驗步驟為:將PTA粗品溶于適量熱水、______、______、過濾、洗滌、干燥。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】超純氫氟酸主要用作芯片材料清洗和蝕刻;卮鹣铝袉栴}:

(1)氫氟酸可保存在聚四氟乙烯容器中,聚四氟乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________

(2)工業(yè)氫氟酸生產(chǎn)超純氫氟酸時,需經(jīng)除雜質(zhì)(AsF3)、氣化、洗滌等步驟。

①除去AsF3的反應(yīng)為4AsF34KMnO44MnO42As2O54KF3O2,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為___________。

CoF3可與H2O反應(yīng)生成HF,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________(CoF3還原為CoF2)

③在無水氟化氫汽化時,可向發(fā)生裝置中摻入含有F2,NF3OF2中的一種或多種的含氟氣體,以氧化雜質(zhì)。NF3的電子式為_________;OF2中氧元素的化合價為___________,OF2可由F2與稀NaOH溶液反應(yīng)制取,該反應(yīng)的離子方程式為____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識,回答下列問題:

1)將12.5g CuSO4·5H2O溶于水中形成1L溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L1

2)氫原子的物質(zhì)的量相等四種氣體HClH2、NH3、CH4,在同溫同壓下,此四種氣體體積之比V(HCl)V(H2)V(NH3)V(CH4)=______________。

3)配制100mL 1.00 mol·L1H2SO4溶液,需要用量筒量取濃硫酸(密度為1.84g·cm3,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為_____________mL。

4)反應(yīng)2K2S+ K2SO3+3H2SO4=3S+3 K2SO4+3H2O中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______,若反應(yīng)生成0.6molS,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為____________mol。

5)現(xiàn)有下列5種物質(zhì):①CO2 Mg ③鹽酸 NaCl Na2CO3。上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有_____________(填序號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

A.10.1gN(C2H5)3中所含的共價鍵數(shù)目為2.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為16NA

C.在捕獲過程中,二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂

D.100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知溶解度也可用物質(zhì)的量濃度表示,25℃時,Ag2CrO4在不同濃度CrO42-溶液中的溶解度如圖所示,下列說法正確的是

A.圖中a、b兩點c(Ag+)相同

B.圖中a點與bAg2CrO4溶度積相等

C.a點向溶液中加入少量AgNO3,溶解度可變?yōu)?/span>c

D.該溫度下,Ag2CrO4溶度積的數(shù)量級為10-12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25時,用0.25mol·L-1NaOH溶液,分別滴定同濃度的三種稀酸溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷不正確的是

A. 同濃度的稀酸中:c(A)>c(B)>c(D)

B. 滴定至P點時,溶液中:c(B)>c(HB)

C. pH=7時,三種溶液中:c(A)>c(B)>c(D)

D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時,將三種溶液混合后:c(HA)c(HB) c(HD)═c(OH)2c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t ℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgClKsp4×1010 mol2·L2,下列說法不正確的是(  )

A.t ℃時,AgBrKsp4.9×1013 mol2·L2

B.AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點到b

C.圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D.t ℃時,AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常數(shù)K≈816

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.50℃時,水在0.1mol/L鹽酸中與在0.1mol/LNaOH溶液中的電離程度相同

B.pH等于7的溶液一定呈中性

C.水的離子積表示在水溶液中由水電離出的H+OH-濃度符合Kw=c(H+)·c(OH-)

D.0.06mol·L-1氫氧化鋇溶液與0.1mol·L-1鹽酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于13(忽略混合過程中溶液體積變化)

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