Question

5．能正確表示對應反應的離子方程式的是（　�。�

• A． 向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯氣：S₂O₃^2-+2Cl₂+3H₂O═2SO₃^2-+4Cl^-+6H⁺
• B． 將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe₃O₄+8H⁺═Fe³⁺+2Fe²⁺+4H₂O
• C． 加熱可增強純堿溶液去污力：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
• D． 過量CO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO

Answer 1

分析 A．氯氣具有強氧化性，能氧化亞硫酸根離子；
B．磁性氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵、氯化亞鐵以及水，方程式左右電荷不守恒；
C．碳酸根離子分步水解顯堿性，加熱促進水解正向進行，溶液堿性增強，不是一步水解；
D．二氧化碳過量，反應生成碳酸氫鈣和次氯酸．

解答 解：A．向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯氣：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，故A錯誤；
B．磁性氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵、氯化亞鐵以及水，實質(zhì)是：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O，故B錯誤；
C．碳酸根離子分步水解顯堿性，加熱促進水解正向進行，溶液堿性增強去污能力強，離子方程式為CO₃^2-+H₂O═HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故C錯誤；
D．向漂白粉溶液中通入過量的CO₂，離子方程式為：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式書寫方法和注意問題，主要是鹽類水解，電荷守恒的分析判斷，量不同產(chǎn)物不同，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．