向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作,結(jié)論正確的是
操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 滴加BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
B | 滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置 | 下層溶液顯紫色 | 原溶液中有I- |
C | 滴加稀NaOH溶液,將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口 | 試紙不變藍(lán) | 原溶液中無(wú)NH4+ |
D | 加入稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中 | 溶液變渾濁 | 原溶液中一定含有CO32- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖 ,關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是( )
A.該物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)
B.苯環(huán)上的一氯代物有2種
C.含有一種含氧官能團(tuán)
D.分子式是C10H12O4Cl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用廣泛。
54.Al4C3用于冶金及催化劑。與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式是: ;14.4g Al4C3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
55.AlN用于電子儀器。AlN中常混有少量碳,將一定量含雜質(zhì)碳的AlN樣品置于密閉反應(yīng)器中,通入4.032L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下的)O2,在高溫下充分反應(yīng)后測(cè)得氣體的密度為1.34g/L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,AlN不跟O2反應(yīng)),則所得氣體的摩爾質(zhì)量為 g/mol,該氣體的成分是 (寫化學(xué)式),該樣品中含雜質(zhì)碳 g。
56.氯離子插層鎂鋁水滑石是一種新型的離子交換材料。制備這種水滑石的過(guò)程是:MgCl2、AlCl3、NaOH、NaCl溶液,按一定比例混合,在65℃充分反應(yīng)后,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得到該水滑石。為確定該水滑石的成分,進(jìn)行如下操作:
(1)取26.65g樣品,在高溫下使其充分分解,得到金屬氧化物和氣體,氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸和濃氫氧化鈉溶液,這兩種液體分別增重9.9g和3.65g;將金屬氧化物在無(wú)色火焰上灼燒,火焰仍無(wú)色。
(2)另取26.65g樣品,加入足量的稀硝酸,使其完全溶解,再加入NaOH溶液至過(guò)量,最終得到11.6g白色沉淀。通過(guò)計(jì)算確定氯離子插層鎂鋁水滑石的化學(xué)式。
57.氯離子插層鎂鋁水滑石在空氣中放置,緩慢與CO2反應(yīng),部分氯離子會(huì)被碳酸根離子代替。26.65g樣品在空氣中放置一段時(shí)間后質(zhì)量變?yōu)?5.925g,則碳酸根離子代替部分氯離子的水滑石的化學(xué)式是 ,此過(guò)程的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請(qǐng)根據(jù)學(xué)過(guò)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過(guò)程的能量變化如下圖所示:
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________________。
②已知:
則
(2)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知:N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol-1,H-H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol-1; N-H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol-1。則1/2N2(g) + 3/2H2(g) == NH3(g) ΔH = 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法正確的是
A.為了消除碘缺乏病,在食用鹽中必須加入一定量的的單質(zhì)碘
B.新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生
C.嚴(yán)重影響我國(guó)的霾塵,其顆粒物是種膠體
D.用脫硫處理的煤代替原煤做燃料可以有效減少空氣中CO2氣體的含量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用NA表示阿佛加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是
A.常溫常壓下,22.4 L的氧氣含氧原子數(shù)為2NA
B.5.6g鐵粉與足量Cl2反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.2NA
C.常溫下,23g NO2含有NA個(gè)氧原子
D.足量銅與1L 18mol·L-1濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2的分子總數(shù)為9NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法不正確的是
A. 將pH=4的某酸稀釋10倍,測(cè)得其pH<5,則該酸為弱酸
B. 0.1mol的NaHCO3溶液中
C. 0.1mol的NaHA溶液PH=5,則溶液:
D. pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液pH>7
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