在一定條件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述錯誤的是(　　)
A．開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零
B．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后減小為零
C．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后保持恒定
D．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與逆反應速率相等且都保持恒定
B

試題分析：B、化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但反應沒有停止，所以正反應和逆反應的速率不等于0，故B錯誤。故選B。
點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等但不等于0，且必須是同一物質(zhì)的正逆反應速率相等。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，固定容積的容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量濃度隨反應時間變化的曲線如右圖所示：

（1）____________時（填t1、t2或者t3），正、逆反應速率相等，化學反應達到了平衡狀態(tài)。
（2）計算0到t2時間內(nèi)N的反應速率是____________。（用t2的式子表示）
（3）該反應的化學方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。

已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。
請回答下列問題：
圖中A、C分別表示________________、________________，
E的大小對該反應的反應熱有無影響？______________。
(2)圖中ΔH＝____________ kJ·mol－1；
(3) 反應速率v(SO2)為0.05 mol · L－1 · min－1，則v(O2)＝____________mol · L－1 · min－1、
v(SO3)＝____________mol · L－1 · min－1；
(4) 已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol－1，計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：
2A(g)＋B(g)2C(g)，2 s時測得C的濃度為0.6mol·L－1。下列說法正確的是(   )
A．用物質(zhì)A表示的平均反應速率為0.3mol/(L·s)；
B．用物質(zhì)B表示的平均反應速率為0.6mol/(L·s)；
C．2 s時物質(zhì)A的轉化率為70%；
D．2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
（1）對于反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），化學平衡狀態(tài)的標志為__________。
A．SO2減少的化學反應速率和SO3減少的化學反應速率相等
B．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
C．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
D．恒容的容器中氣體的密度不隨時間而變化
（2）450℃時，將amol SO2與bmol O2以3:2通入固定容積5L的密閉容器中，
①反應進行至10min時，測得n(SO2) =" 8mol" ,n(SO3) ="4mol" , 則b=_______mol
②10min內(nèi)平均速率v（SO2）=___________________
③反應達平衡后，測得容器內(nèi)壓強是反應起始壓強的0.715倍，則平衡時的SO2轉化率為___________________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應：C＋CO22CO中，可使反應速率增大的措施是
①增大壓強   ②升高溫度   ③通入CO2  ④增加碳的量  ⑤降低壓強
A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）（3分）一定溫度下，向4L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生2HI（g）H2（g）+I2（g），H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0~2min內(nèi)的平均反應速率v（HI）=  mol/(L·min)。

（2）（3分）①某溫度下，反應SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3 (g) 的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為        。
（3）（3分）某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應的前后壓強之比為5∶4(相同的溫度下測量)。則該反應的化學平衡常數(shù)：
K=                           。（列出算式，代入數(shù)據(jù)即可）
（4）（7分）下圖表示373K時，反應A(g)   2B(g)在前110s內(nèi)的反應進程。

①373K時反應進行到70s時，改變的條件可能是________，反應進行到90s時，改變的條件可能是_____。
A．加入催化劑B．擴大容器體積C．升高溫度D．增大A的濃度
②請在圖中畫出反應物A在0～70秒時的濃度變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在25℃時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸里，放入5.6g鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的
變化），反應開始到2min末收集到H2 1.12L（標準狀況），在此后，又經(jīng)過4min，鐵粉完全溶解。則：
（1）在前2min內(nèi)用FeCl2 表示的平均反應速率是多少？
（2）在后4min內(nèi)用HCl表示的 平均反應速率是多少？
（3）前2min與后4min相比，反應速率哪個較快？為什么？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下發(fā)生反應N2 + 3H2 2NH3，在5 min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量濃度由6 mol / L，變?yōu)? mol / L，則用NH3表示該反應在這段時間的平均速率為                     
A．4 mol / (L?min)B．1.6 mol / (L?min)
C．0.8 mol / (L?min)D．0.6 mol / (L?min)

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