Question

5．用平衡移動(dòng)原理分析外界條件對(duì)電離平衡的影響．如：以0.1mol/L醋酸為例，對(duì)CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺進(jìn)行分析：（填”增大””減小””不變””正反應(yīng)””逆反應(yīng)”）
（1）當(dāng)向該溶液中加水，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；溶液的n（H⁺）增大；溶液的c（H⁺）減小．
（2）當(dāng)向溶液中加入等濃度的醋酸時(shí)，平衡不移動(dòng)；溶液的n（H⁺）增大；溶液的c（H⁺）不變．

Answer 1

分析 （1）加入水稀釋，醋酸的電離平衡右移，但是溶液中c（H⁺）降低；
（2）加入等濃度的醋酸，不影響平衡，據(jù)此解答即可．

解答 解：（1）醋酸溶液中存在電離：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀釋，醋酸的濃度減小，平衡向右移動(dòng)，氫離子物質(zhì)的量增大，但是濃度減小，故答案為：正反應(yīng)；增大；減�。�
（2）加入等濃度的醋酸溶液，平衡不移動(dòng)，但是溶液中氫離子物質(zhì)的量增大，故答案為：不；增大；不變．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電離平衡的移動(dòng)，明確影響平衡移動(dòng)的因素即可解答，注意利用加水促進(jìn)電離及同離子效應(yīng)來(lái)分析解答．