Question

19．25℃時有pH=a的鹽酸和pH=b的NaOH溶液，取V_aL該鹽酸，用V_bL該NaOH恰好完全反應．（題中a≤6，b≥8）
（1）若a+b=14，則V_a：V_b=1；
（2）若a+b=12，則V_a：V_b=100：1；
（3）若a+b＜14，則V_a：V_b＜1：1；
（4）若a+b=15，則V_a：V_b=10：1；
（5）若a+b＞14，則V_a：V_b＞1：1．

Answer 1

分析 25℃時水的離子積Kw=10^-14，有pH=a的鹽酸和pH=b的NaOH溶液，取V_aL該鹽酸，用V_bL該NaOH恰好完全反應，即鹽酸中的氫離子的物質(zhì)的量等于氫氧化鈉溶液中的氫氧根的物質(zhì)的量，據(jù)此分析．

解答 解：25℃時水的離子積Kw=10^-14，pH=a的鹽酸中c（H⁺）=10^-amol/L，V_aL該鹽酸中c（H⁺）=CV=10^-amol/L×V_aL=10^-a•V_amol；
pH=b的NaOH溶液中c（OH^-）=10^b-14mol/L，V_bL該NaOH中n（OH^-）=CV=10^b-14mol/L×V_bL=10^b-14•V_bmol．
由于鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，即鹽酸中的氫離子的物質(zhì)的量等于氫氧化鈉溶液中的氫氧根的物質(zhì)的量：10^-a•V_a=10^b-14•V_b
可得$\frac{Va}{Vb}$=$\frac{1{0}^{b-14}}{1{0}^{-a}}$=10^a+b-14．
（1）若a+b=14，則V_a：V_b=1，故答案為：=1；
（2）若a+b=12，則V_a：V_b=10^-2=1：100，故答案為：=1：100；
（3）若a+b＜14，則V_a：V_b＜1：1，故答案為：＜；
（4）若a+b=15，則V_a：V_b=10：1，故答案為：=10：1；
（5）若a+b＞14，則V_a：V_b＞1：1，故答案為：＞．

點評 本題考查酸堿中和的計算，明確溶液不顯電性及原子守恒的關系、酸堿中和時氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的相同是解答本題的關鍵，題目難度中等．