【題目】下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時，用0．1mol/L鹽酸滴定20mL0．1mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化得到的滴定曲線

B．圖②表示一定條件下進行的反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<O各成分的物質的量變化．t2時刻改變的條件可能是降低溫度或縮小容器體積

C．圖③表示某明磯溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的質量與加入Ba(0H)2溶液體積的關系，在加入20mL溶液時鋁離子恰好沉淀完全

D．圖④表示化學反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應的反應熱△H=+183kJ/mol

【答案】B

【解析】

試題分析：A．用0．1molL-1鹽酸滴定20mL0．1molL-1NaOH溶液，當達到滴定終點時溶液的pH會有大的突躍，A項錯誤；B．根據(jù)圖②分析，t2時刻后二氧化硫和氧氣的物質的量減小，而三氧化硫的物質的量增大，說明平衡正向移動，結合反應的特點及平衡移動原理分析，t2時刻改變的條件可能是降低溫度或縮小容器體積，B項正確；C．向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，開始階段生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，隨后形成硫酸鋇沉淀，而氫氧化鋁沉淀溶解，最后沉淀為硫酸鋇，由圖像可知，在加入20mLBa(OH)2溶液時鋁離子恰好轉化為偏鋁酸根，C項錯誤；D．根據(jù)圖④分析，反應H2(g)+C12(g)=2HCl(g)為放熱反應，則該反應的反應熱△H=—183kJ／mol，D項錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于堿的是（ ）

A. SO2 B. H2SiO3 C. Na2CO3 D. NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于密閉容器中的可逆反應：mX(g)＋nY(s)pZ(g) ΔH＜0，達到化學平衡后，改變條件，下列表述不正確的是( )

A．增大壓強，化學平衡不一定發(fā)生移動

B．通入氦氣，化學平衡不一定發(fā)生移動

C．增加X或Y的物質的量，化學平衡一定發(fā)生移動

D．其它條件不變，升高溫度，化學平衡一定發(fā)生移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在A、B、C分別充入等質量的X、H2、Y三種氣體。當隔板靜止時，A、C內的氣體密度相等，下列說法不正確的是

A．摩爾質量：M(X)=M(Y) B．分子的數(shù)目：N(X)=N(Y)

C．氣體的體積：V(X)=V(Y) D．物質的質量：m(X)<n(H2)＜n(Y)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】俄羅斯科學家用含20個質子的鈣的一種核素轟擊含95個質子的镅元素，結果4次成功合成4個第115號元素的原子。這4個原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。下列有關敘述正確的是（ ）

A. 115號元素衰變成113號元素是化學變化

B. 核素的中子數(shù)為173

C. 113號元素最高正價應為+5

D. 115號與113號元素的原子質量比為115：113

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關CuSO4溶液的敘述中正確的是

A. 該溶液呈電中性

B. 它與H2S反應的離子方程式為：Cu2++S2-=CuS↓

C. 用惰性電極電解該溶液時，陽極產生銅單質

D. 在溶液中：c (Cu2+) +c (H+)=c(SO42-) +c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖象能正確表示相關反應中產物物質的量的變化的是（橫、縱坐標單位：mol）

A. 圖l：n（HCl）=lmol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的氣體

B. 圖2：n（NaOH）="1" mol，CO2逐步通人到NaOH溶液中反應生成的鹽

C. 圖3：n（O2）=1mol，高溫下C和O2在密閉容器中的反應產物

D. 圖4：n（HNO3，）=lmol，Fe和稀HNO3反應生成的氧化產物（還原產物為NO）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩種物質的溶解曲線如圖所示。下列說法正確的是

A． a1℃時甲和乙的飽和溶液，升溫到a2 ℃時仍是飽和溶液

B．甲和乙的溶解度相等

C．a1℃時，甲和乙各30g分別加入100g的水中，均形成飽和溶液

D． a2℃時，在100g水中加入60g甲，形成不飽和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. C60與碳納米管互為同素異形體

B. 最簡式為CH3的有機物沒有同分異構體

C. CH3C(CH3)2CH2CH3名稱為2，2-二甲基丁烷

D. 核外電子總數(shù)和質子數(shù)均相同的微粒必為同種粒子

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