Question

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池：若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極，則這四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱為（　　）

• A、a   b   c   d
• B、a    c   d    b
• C、c   a   b   d
• D、b    d   c    a

Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

專題：

分析：一般來(lái)說(shuō)，由金屬電離材料構(gòu)成的原電池中，作負(fù)極的電極材料金屬活潑性大于正極，據(jù)此判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．

解答： 解：由金屬電離材料構(gòu)成的原電池中，作負(fù)極的電極材料金屬活潑性大于正極，若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極，金屬活潑性a＞b；
c、d相連時(shí)，c為負(fù)極，金屬活潑性c＞d；
a、c相連時(shí)，c為正極，金屬活潑性a＞c；
b、d相連時(shí)，b為正極，金屬活潑性d＞b，
通過(guò)以上分析知，金屬活潑性強(qiáng)弱順序是a＞c＞d＞b，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題以原電池原理為載體考查金屬活潑性強(qiáng)弱，明確原電池中金屬正負(fù)極的判斷方法，還可以根據(jù)金屬之間置換反應(yīng)、金屬最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱判斷，題目難度不大．