Question

【題目】(1)同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為__________________，物質的量之比為____________，原子總數(shù)之比為____________，摩爾質量之比為__________，質量之比為________________，密度之比為______________。

(2)現(xiàn)有質量比為11：14的CO2和CO的混合氣體，則該混合氣體中的CO2和CO物質的量之比為________，碳原子和氧原子的個數(shù)比為________，該混合氣體的摩爾質量為________。

(3)12.4gNa2X中含Na+ 0.4mol，則Na2X的摩爾質量是________，X的相對原子質量是________。

(4)人造空氣(氧氣和氦氣的混合氣)可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標準狀況下，11.2L“人造空氣”的質量是4.8g，其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是______，氧氣的質量是_______。

(5)某元素的一個原子的質量為ag，一個12C原子的質量為bg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該原子的相對原子質量數(shù)值可表示為______________或_______________ 。

Answer 1

【答案】1：1 1：1 2：3 7：16 7：16 7：16 1:2 3:4 33.3g/mol 62g/mol 16 1:4 3.2g 12a/b aNA

【解析】

（1）依據(jù)阿伏伽德羅定律及其推論分析解答；

（2）依據(jù)質量之比，求算物質的量之比= ，然后依據(jù)分子組成求算原子數(shù)之比，根據(jù)M=m/n，求平均摩爾質量；

（3）依據(jù)n=m/M,，相對分子質量在數(shù)值上等于摩爾質量分析；

（4）11.2L“人造空氣”的物質的量為0,5mol,質量是4.8g，依次計算；

（5）1摩爾的質量是摩爾質量，在數(shù)值上摩爾質量與相對分子質量相等。

（1）依據(jù)阿伏伽德羅定律：氣體的體積之比等于物質的量之比、等于為微粒數(shù)目之比，同溫同壓下，同體積的N2和SO2物質的量相等，v(N2)：v(SO2)=n(N2):n(SO2)=N(N2):N(SO2)=1:1,依據(jù)N2、SO2的組成，得到等物質的量的N2、SO2的原子數(shù)之比為：2:3，N2的摩爾質量為28g/mol,，SO2的摩爾質量為64g/mol，所以摩爾質量之比為7:,16，等物質的量的N2和SO2質量之比為1:16，密度之比等于相對分子質量之比，故N2和SO2密度之比為7:16；

本題答案為： 1：1 ， 1：1 ，2：3 ， 7：16 ， 7：16 ，7：16 。

（2）質量比為11：14的CO2和CO的混合氣體，物質的量之比為 =1：2，碳、氧原子個數(shù)比為 3:4，M==33.3g/mol；

本題答案為：1:2 ，3:4 ，33.3g/mol。

（3）12.4gNa2X中含Na+ 0.4mol，則Na2X的物質的量為0.2mol，摩爾質量為：M=12.4g/0.2mol=62g/mol，,Na2X是由一個X原子和兩個鈉原子組成的，所以X的相對分子質量為：62-46=16；

本題答案為：62g/mol，16.。

（4）11.2L“人造空氣”的物質的量為：11.2L/22.4L·mol－1=0.5mol，質量是4.8g，設含O2、He的物質的量分別為x、y，則有xy=0.5mol,32x4y=4.8g,解得：x=0.1mol y=0.4mol，所以氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是：1:4，氧氣的質量為m(O2)=0.1mol=3.2g；

本題答案為：1:4,3.2g。

（5）依據(jù)摩爾質量的定義，知道該原子的摩爾質量為aNAg/mol，相對分子質量為aNA，依據(jù)相對原子質量的定義，該原子的相對原子質量為：a/1/12b=12a/b；

本題答案為：aNA，12a/b。