實驗室制備溴乙烷(C2H5Br)的裝置和步驟如圖:(已知溴乙烷的沸點38.4℃)
①檢查裝置的氣密性,向裝置圖所示的U型管和大燒杯中加入冰水;
②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸,然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片;
③小火加熱,使其充分反應(yīng)。
回答下列問題:
(1)該實驗制取溴乙烷的化學(xué)方程式為(生成的鹽為NaHSO4):______________________。
(2)反應(yīng)時若溫度過高,可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生,該氣體化學(xué)式為__________。
(3)為了更好的控制反應(yīng)溫度,除用圖示的小火加熱,更好的加熱方式是__________。
(4)U型管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。
(5)反應(yīng)結(jié)束后,U形管中粗制的C2H5Br呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì),可選擇下列試劑中的_________________(填序號)
a.苯 b.H2O c.Na2SO3溶液 d.CCl4
所需的主要玻璃儀器是______________(填儀器名稱)。
(6)下列幾項實驗步驟,可用于檢驗溴乙烷中溴元素,其正確的操作順序是:取少量溴乙烷,然后__________________(填代號)。
①加熱;②加入AgNO3溶液;③加入稀HNO3酸化;④加入NaOH溶液;⑤冷卻
(11分)(1)C2H5OH+NaBr+H2SO4NaHSO4+C2H5Br+H2O (2分)
(2)Br2(多填SO2不扣分 )(2分)
(3)水浴加熱 (1分)
(4)有油狀液體生成(1分)
(5)c(2分) 分液漏斗(1分)。
(6)④①⑤③②(2分,順序錯誤不得分)
解析試題分析:(1)由題意可知,C4H9OH有四種同分異構(gòu)體,C2H5OH+NaBr+H2SO4NaHSO4+C2H5Br+H2O;(2)若溫度過高,濃硫酸將NaBr氧化為紅棕色的Br2;(3)水浴加熱能控制加熱溫度;(4)溴乙烷的沸點38.4℃,冷水浴可得到無色油狀液體;(5)Br2易溶于C2H5Br、苯、CCl4,微溶于水,可以被Na2SO3溶液還原為Br—,故選c;充分反應(yīng)后分液,用分液漏斗分離;(6)鹵代烴在強堿溶液中加熱時水解,冷卻后加稀硝酸酸化,最后加硝酸銀溶液可檢驗溴離子的存在,從而判斷溴元素的存在。
考點:本題考查溴乙烷的制備、副反應(yīng)、反應(yīng)條件的控制、實驗現(xiàn)象、混合物的分離和提純、檢驗溴乙烷中的溴元素等。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點為-59℃,沸點為11.0℃,易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用左下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。
(1)A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(2)A必須添加溫度控制裝置,除酒精燈、燒杯外,還需要的玻璃儀器有 ,B也必須添加溫度控制裝置,應(yīng)該是 (選填“冰水浴”或“熱水浴”)裝置。
(3)反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O,在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2。根據(jù)上圖所示的NaClO2的溶解度曲線,請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟:
① ;② ;③洗滌;④干燥。
(4)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量,進行了下列實驗:
步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10 mL,稀釋成100 mL試樣;量取V1mL試樣加入錐形瓶中;
步驟2:調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,靜置片刻;此時發(fā)生的離子方程式為: ;
步驟3:加入淀粉指示劑,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。則原ClO2溶液的濃度為 g/L(用含字母的代數(shù)式表示)。
(已知2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入MgSO4溶液中得到白色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只生成MgCO3一種沉淀;乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進水解,只生成Mg(OH)2一種沉淀;丙同學(xué)認(rèn)為生成MgCO3和Mg(OH)2兩種沉淀。(查閱資料知:MgCO3和Mg(OH)2均不帶結(jié)晶水)
(1)按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和MgSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________;
在探究沉淀物成分前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。
(2)請用下圖所示裝置,選擇合適的實驗裝置和必要的試劑,證明沉淀物中只有碳酸鎂。
①各裝置連接順序為__________________(用裝置編號表示);
②裝置C中裝有試劑的名稱是______________;
③能證明生成物中只有MgCO3的實驗現(xiàn)象是_______。
(3)若Mg(OH)2和MgCO3兩者都有,可通過下列所示裝置的連接,進行定量分析來測定其組成。
實驗結(jié)束時通入過量的空氣的作用是______________________________。
A裝置和E裝置的共同作用是__________________________。
③實驗過程中測定的數(shù)據(jù)有:W1:樣品的質(zhì)量,W2:反應(yīng)后裝置B中殘渣的質(zhì)量,W3:反應(yīng)生成水的質(zhì)量,W4:反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量,為了測定其組成,至少需要其中____個數(shù)據(jù),請將可能的組合填入下表中(每個空格中填一種組合)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬對一種焰火原料(由兩種短周期的常見金屬單質(zhì)組成的合金粉末)進行探究。請完成下列探究報告。
【探究目的】探究該焰火原料的組成
【資料檢索】①Mg2+檢驗方法:取2滴待檢液,加入2滴2mol·L-1NaOH溶液,再加入1滴鎂試劑(Ⅰ)染料(對硝基苯偶氮苯二酚)。若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑(Ⅰ)染料呈天藍色,表示待檢液中含有Mg2+。Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+會妨礙Mg2+檢出
②Mg(OH)2可溶于濃的氯化銨溶液,其他的常見不溶堿難溶于氯化銨
③很多合金是金屬互化物,有確定的化學(xué)組成
【探究思路】①確定焰火原料所含金屬種類;②測定焰火原料的化學(xué)式
【實驗探究】
(1)甲同學(xué)進行了初步試驗,實驗步驟和實驗現(xiàn)象如下。請?zhí)顚懴卤怼?br />
試驗序號 | 實 驗 步 驟 | 實 驗 現(xiàn) 象 | 結(jié) 論 |
① | 取少量該焰火原料加入冷水 | 無明顯現(xiàn)象 | ________________ |
② | 取少量該焰火原料加入稀鹽酸 | 完全溶解,有大量氣體 | _________________ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
達州市渠縣境內(nèi)含有豐富的深層地下食鹽資源,食鹽是日常生活中的必需品,也是重要的化工原料。
(1)經(jīng)測定該縣深層地下粗鹽中含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)離子,某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室提純NaCl的流程如下:
所提供的試劑:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇溶液、CCl4,儀器及用品自選。
①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-,選出a操作中所代表的試劑,按滴加順序依次為
(只填化學(xué)式),b步操作的名稱是 。
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,應(yīng)選用試劑是 ,用PH試紙測定濾液ⅡPH值的方法是 。
(2)用提純的NaCl配制500mL,2.5mol·L-1的NaCl溶液,所需儀器除燒杯,托盤天平(砝碼和鑷子),藥匙,玻璃棒外,還需要 (填儀器名稱),應(yīng)稱取NaCl g
(3)下列操作會導(dǎo)致所配NaCl溶液濃度偏高的是
A.定容完畢后,蓋塞,搖勻,再將容量瓶置于實驗臺上,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再添加蒸餾水至刻度線。 | |
B.未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶。 | C.定容時,俯視刻度線。 |
D.轉(zhuǎn)移溶液之前,容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水。 E、稱量時,天平指針指向左盤。 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
實驗室可以用MgCl2?6H2O為原料制備碳酸鎂晶須,主要流程如下:
試回答:
(1)操作1的名稱是_______。
(2)上述反應(yīng)過程要控制好溫度,因為MgCO3置于水中長時間加熱煮沸可完全生成Mg(OH)2,其原因是_____________________。
(3)另査閱文獻,在加熱煮沸時也可能生成堿式碳酸鎂Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
(4)某課題組為了確定MgCO3在水中長時間加熱煮沸后所得的固體成分,進行如下研究。(注:Mg(OH)2, Mg5(OH)2(CO3)4.4H2O在煮沸時均不會分解)
①定性研究:請你完成下表中內(nèi)容。
實驗步驟 | 預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論 |
取一定質(zhì)量的固體樣品 | 若 ,則固體產(chǎn)物為Mg(OH)2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
某化學(xué)興趣小組以工業(yè)碳酸鈣(含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))生產(chǎn)二水合氯化鈣晶體(CaCl2·2H2O)的操作流程為:
(1)CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。
(2)加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0—8.5,此時A13+、Fe3+沉淀完全,則濾渣主要成分的化學(xué)式為 ,若用氫氧化鈉溶液除雜則產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)為 。
(3)酸化時加鹽酸將溶液的pH調(diào)節(jié)到4.0左右,其主要目的是 。
(4)操作Ⅰ中應(yīng)包括①蒸發(fā)濃縮②冷卻結(jié)晶③過濾④ ⑤ 等實驗步驟。
(5)為測定樣品中CaCl2·2H2O的含量,稱取7.350 g樣品配成200.0 mL溶液,與205.0 mL 0.5000 mol/LAgNO3溶液恰好完全反應(yīng)。
①樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
②若計算出結(jié)果有明顯偏差,你認(rèn)為在操作Ⅰ的五個步驟中由 引起的(填序號),理由是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
以鋇礦粉(主要成份為BaCO3,含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等)制備BaCl2·2H2O的流程如下:
(1)氧化過程主要反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和 。由圖可知,為了更好的使Ca2+沉淀,還應(yīng)采取的措施為 。
(3)用BaSO4重量法測定產(chǎn)品純度的步驟為:
步驟1:準(zhǔn)確稱取0.4~0.6 g BaCl2·2H2O試樣,加入100 ml 水,3 ml 2 mol·L-1的HCl溶液加熱溶解。
步驟2:邊攪拌,邊逐滴加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液。
步驟3:待BaSO4沉降后, ,確認(rèn)已完全沉淀。
步驟4:過濾,用0.01 mol·L-1的稀H2SO4洗滌沉淀3~4次,直至洗滌液中不含Cl-為止。
步驟5:將折疊的沉淀濾紙包置于 中,經(jīng)烘干、炭化、灰化后在800℃灼燒至恒重。稱量計算BaCl2·2H2O中Ba2+的含量。
①步驟3所缺的操作為 。
②若步驟1稱量的樣品過少,則在步驟4洗滌時可能造成的影響為 。
③步驟5所用瓷質(zhì)儀器名稱為 。濾紙灰化時空氣要充足,否則BaSO4易被殘留的炭還原生成BaS,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
④有同學(xué)認(rèn)為用K2CrO4代替H2SO4作沉淀劑效果更好,請說明原因 。
[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
實驗室中某些氣體的制取、收集、尾氣處理(或性質(zhì)實驗)裝置如圖所示,用此裝置和下表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗,合理的選項是
選項 | I中的物質(zhì) | II中收集的氣體 | III中的物質(zhì) |
A | Cu和濃硝酸 | NO | NaOH溶液 |
B | 濃鹽酸和MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
C | 碳酸鈣和鹽酸 | CO2 | 澄清石灰水 |
D | 濃氨水和CaO | NH3 | 酚酞溶液 |
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