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【題目】以NaBH4和H2O2作原料的燃料電池,可用作空軍通信衛(wèi)星。電池負極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,其工作原理如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. 電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)

B. 電極b采用Pt/C,該極溶液的pH增大

C. 該電池a極的反應為BH4-+8OH--8e-===BO2-+6H2O

D. 電池總反應:BH4- + 4H2O2 === BO2- + 6H2O

【答案】B

【解析】分析:在原電池中,正極:化合價降低,發(fā)生還原反應;負極:化合價升高,發(fā)生氧化反應;在a極:BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O,在b極:H202+2e-+2H+=2H2O,據(jù)此可判斷a極為負極,b極為正極;

詳解:A、電池放電時,原電池中的陽離子向正極移動,所以Na+a極移向b極,故A正確

B、b極為正極,正極材料是MnO2,不是Pt/C,故B錯誤

C、a極發(fā)生氧化反應:BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O,,故C正確;

D、電池總反應:BH4- + 4H2O2 === BO2- + 6H2O,故D正確;

故選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知25 ℃時,Ka(HF)=6.0×10-4,Ksp(MgF2)=5.0×10-11。現(xiàn)向1 L 0.2 mol·L-1 HF溶液中加入 1 L 0.2 mol·L-1 MgCl2溶液。下列說法中正確的是(  )

A. 25 ℃時,0.1 mol·L-1 HF溶液中pH=1

B. 0.2 mol·L-1 MgCl2溶液中離子濃度關系為2c(Mg2+)=c(Cl)>c(H)=c(OH)

C. 2HF(aq)+Mg2+(aq)MgF2(s)+2H(aq),該反應的平衡常數(shù)K=1.2×107

D. 該反應體系中有MgF2沉淀生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產上的應用。下列說法正確的是( )

A. 氯堿工業(yè)中,X電極上反應式是4OH4e===2H2OO2

B. 電解精煉銅時,Y是粗銅

C. 在鐵片上鍍銅時,X是純銅

D. 制取金屬鋁時,Z是氯化鋁溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、W、Q 四種元素在元素周期表中的位置如下,下列敘述錯誤的是

A. Y 的氫化物沸點高于 Q 的氫化物沸點

B. 最高正價與最低負價之和為 0 的元素只有 W

C. 原子半徑順序為:r(W) r(Q) r(Y) r(X)

D. X、YQ 三元素形成的分子中,原子最外層電子數(shù)之和最大為 32

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,向[H]1×106 mol·L1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液中[H]1×103mol·L1。下列對該溶液的敘述不正確的是( )

A. 該溫度高于25 ℃

B. 所得溶液中,由水電離出來的H的濃度為1×1011mol·L1

C. 加入NaHSO4晶體抑制水的電離

D. 該溫度下,此NaHSO4溶液與某pH11Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性,則消耗的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為1001

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色,熔點為101℃,易溶于水,受熱易脫水、升華,175℃時分解。

Ⅰ.用硝酸氧化法制備草酸晶體并測定其純度,制備裝置如圖所示(加熱、固定等裝置略去)。

實驗步驟如下

①糖化:先將淀粉水解為葡萄糖;

②氧化:在淀粉水解液中加入混酸(質量之比為3:2的65%HNO3與98%HSO4的混合物),在55~60℃下水浴加熱發(fā)生反應;

③結晶、蒸發(fā)、干燥:反應后溶液經冷卻、減壓過濾,即得草酸晶體粗產品。

(1)裝混酸的儀器名稱為________;步驟②中,水浴加熱的優(yōu)點為__________。

(2)“②氧化”時發(fā)生的主要反應如下,完成下列化學方程式:

___C6H12O6+___HNO3 ___H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+ ______

(3)稱取mg草酸晶體粗產品,配成100mL溶液。取20.00mL于錐形瓶中,用amoL·L-1KMnO4標準液標定,只發(fā)生

5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反應,消耗KMnO4標準液體積為VmL,則所得草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的純度為___________。

Ⅱ.證明草酸晶體分解得到的產物

(4)甲同學選擇下述裝置驗證產物CO2,裝置B的主要作用是__________。

(5)乙同學認為草酸晶體分解的產物中除了CO2、H2O應該還有CO,為進行驗證,選用甲同學實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。

①乙同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為A、B、_____________。其中裝置H反應管中盛有的物質是________________________。

②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現(xiàn)象是_____________________。

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【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產及生活中用途非常廣泛。回答下列問題:

(1)基態(tài)銅原子價電子排布式為____________;第二電離能I(Cu)________I (Zn)(填“>”或“<”)。

(2)四氟硼酸四(乙腈)合銅(Ⅰ)配合物是有機合成中常見催化劑,其化學式為[Cu (CH3CN) 4]BF4。

①該配合物中陰離子的空間構型為_____________,與其互為等電子體的分子或離子是______________(各舉1例)。

②配體分子中與Cu(I) 形成配位鍵的原子為____________;配體CH3CN 中的碳原子雜化方式是______

(3)已知Cu2O 熔點為1235 ℃,K2O 熔點為770℃,Cu2O 屬于____晶體,前者熔點較高,其原因是_______________________________________。

(4)Cu3N 的晶胞(立方)結構如下圖所示:

①距離最近的兩個Cu+間的距離為________nm;

②Cu3N 晶體的密度為_____________ g·cm-3(列出計算式,不必計算出結果)。

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【題目】下列離子方程式中書寫正確的是( )

A. 金屬鈉與水反應:Na +2H2ONa++2OH-+H2

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C. 氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++ 4NH3·H2O AlO2- + 4NH4++ 2H2O

D. 在澄清石灰水中通入過量的CO2:OH-+CO2HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一個體重50 kg的健康人含鐵元素2 g,這2 g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,所以給貧血者補充鐵時,應補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+,有利于人體對鐵的吸收。

(1)人體中經常進行Fe2+與Fe3+的轉化,可表示為Fe2+ Fe3+。在過程A中,F(xiàn)e2+________劑,過程B中,F(xiàn)e3+__________。

(2)“服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+”這句話指出,維生素C在這個反應中作_____劑,具____性。

(3)已知下列反應在一定條件下發(fā)生:

在以上的反應中,F(xiàn)e2+實際上起著 ______________的作用。

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