Question

12．25℃時，有pH=12的NaOH溶液100mL，要使其pH變?yōu)?1
（1）若加入蒸餾水，應(yīng)加900mL；
（2）若加入pH為10的NaOH溶液，應(yīng)加1000mL；
（3）若加入0.01mol/L的鹽酸，應(yīng)加81.8mL．（以上數(shù)據(jù)均要求保留整數(shù)）

Answer 1

分析 （1）先根據(jù)溶液的pH計算氫氧根離子濃度，再根據(jù)c₁V₁=c₂（V₁+V₂）計算加入的水體積；
（2）先根據(jù)溶液的pH計算氫氧根離子濃度，再根據(jù)c₁V₁+c₂V₂=c₃（V₁+V₂）計算加入的氫氧化鈉溶液體積；
（3）先計算混合溶液中氫氧根離子濃度，再根據(jù)c（OH^-）=$\frac{n（堿）-n（酸）}{V（酸）+V（堿）}$計算．

解答 解：（1）pH=12 的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，設(shè)加入水的體積是V₂，c₁V₁=c₂（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V₂）L×0.001mol/L，則：V₂=$\frac{0.01mol/L×0.1L}{0.001mol/L}$-0.1L=0.9L=900mL，
故答案為：900；
（2）pH=12 的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，pH=10的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.0001mol/L，
設(shè)加入pH=10的NaOH溶液體積是V₂，c₁V₁+c₂V₂=c₃（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V₂=0.001mol/L（0.1+V₂），
解得：V₂=1L=1000mL，
故答案為：1000；
（3）鹽酸的濃度是0.01mol/L，設(shè)加入鹽酸的體積是V，c（OH^-）=$\frac{n（堿）-n（酸）}{V（酸）+V（堿）}$=$\frac{0.01mol/L×0.1L-0.01mol/L×VL}{（0.1+V）L}$=0.001mol/L，
解得：V=81.8mL，
故答案為：81.8．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，明確溶液pH的計算方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生達到分析、理解能力及化學(xué)計算計算能力．