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工業(yè)合成氨的反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）；△H＜0，該反應應采取的適宜條件是（　�。�
分析：根據影響化學平衡移動的因素以及影像化學反應速率的因素來回答．
解答：解：A、低溫條件下，化學反應速率較慢，催化劑的催化活性受到影響，故A錯誤；
B、在高壓條件下，對于設備的耐高壓承受能力提出了較高的要求，故B錯誤；
C、低溫條件下，化學反應速率較慢，常壓條件下不利于反應的正向進行，故C錯誤；
D、適宜的溫度和壓強下，可以提高反應物的轉化率，使得催化劑的催化活性較高，讓化學反應有利于正向進行，同時加入催化劑可以加快反應速率，故D正確．
故選D．
點評：本題考查學生影響化學反應速率的因素以及化學平衡的移動方向等方面的知識，屬于綜合知識的考查，注重化學聯(lián)系實際工業(yè)生產原理，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)合成氨的反應為N2+3H2?2NH3．設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.6molN2和1.6molH2，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數為4/7．計算：
（1）該條件下N2的平衡轉化率；（保留到0.1%）
（2）該條件下反應N2+3H2?2NH3的平衡常數．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義．
Ⅰ．硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．

根據圖示回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
＜
＜
0．若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1
＞
＞
K2；若反應進行到狀態(tài)D時，v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若在恒溫、恒容條件下向上述平衡體系中通He，V正
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡
不
不
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
③若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，V正
減小
減小
，V逆
減小
減小
；平衡
向左
向左
移動．
Ⅱ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．
①如圖2是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
（△H的數值用含字母a、b的代數式表示）．
②工業(yè)合成氨的反應為N2（g）+3H2（g） 
催化劑
高溫
2NH3（g）．在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是
AB
AB
．
A、增大壓強    B、增大反應物的濃度   C、使用催化劑     D、降低溫度
③工業(yè)合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫
2NH3（g）．設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g）．反應在一定條件下達到平衡時，NH3的體積分數為
4
7
．計算：該條件下N2（g）+3H2（g） 
催化劑
高溫
2NH3（g）的平衡常數為
200
200
；N2的平衡轉化率為
66.7%
66.7%
．
④已知化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；其化學平衡常數K與溫度T的關系如下表：
T/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
400℃時，在2L的密閉容器中2NH3（g）?N2（g）+3H2（g） 的化學平衡常數K的值為
2
2
．當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為12mol和8mol、4mol時，則該反應的v正（N2）
大于
大于
v逆（N2）（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

【選修-化學與技術】合成氨工業(yè)的主要反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜O，下圖是合成氨的簡要流程示意圖：
（1）寫出設備A、B的名稱：A
熱交換器
熱交換器
，B
合成塔
合成塔
；沿X路線進入壓縮機的物質是
N2和H2
N2和H2
．
（2）原料氣往往混有CO、NH3等雜質，在進入合成塔之前需凈化，凈化的原因是
防止催化劑中毒
防止催化劑中毒
．
（3）氮、氫混合氣體送入合成塔前要通過壓縮機壓縮的原因是
增大壓強，加快反應速率，使平衡朝生成NH3的方向進行
增大壓強，加快反應速率，使平衡朝生成NH3的方向進行
；在合成塔中及時分離出氨氣的目的是
減小生成物的濃度，使平衡朝生成NH3的方向進行
減小生成物的濃度，使平衡朝生成NH3的方向進行
．
（4）工業(yè)合成氨的反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜O，當壓強為30MPa，溫度為500℃時，在容積為1L的密閉容器中充入1molN2和3molH2，反應達到平衡時NH3的體積分數為20%，求此時的平衡常數
0.083
0.083
．
（5）合成塔從上到下將催化劑分成四層，在層與層之間冷激氣（冷的原料氣）和反應氣混合，請問這樣設計的原因是什么？
冷激氣與每一層的反應混合氣及時進行熱交換，既預熱原料氣，又保證反應混合氣的溫度控制在500℃左右，使每一層的催化劑都能起到最大的催化作用
冷激氣與每一層的反應混合氣及時進行熱交換，既預熱原料氣，又保證反應混合氣的溫度控制在500℃左右，使每一層的催化劑都能起到最大的催化作用
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH3．進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應時間3h）：
T/K 303 313 323 353
NH3生成量/（10-6 mol） 4.8 5.9 6.0 2.0
相應的化學方程式：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=+765.2kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）該反應在較低溫度下能否自發(fā)進行？
 
；
（2）從323K到353K，氨氣的生成量減少的原因
 
；
（3）請畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖1，并進行必要標注；
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（4）工業(yè)合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數（NH3的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為
4
7
．該條件下反應2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常數為
 
；
（5）利用N2和H2可以實驗NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產．請回答下列問題：
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
則氨氣經催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為
 
；
（6）對反應N2O4（g）?2NO2（g），在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
 
；
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（7）現以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖3所示，其中Y為CO2．寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式
 
；在電解池中生成1molN2O5轉移電子的物質的量為
 
．

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