Question

15．甲醇是人們開發(fā)利用的一種新能源，已知：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-571.8kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=-192.9kJ•mol^-1
③CH₃OH（l）═CH₃OH（g）△H₃=+37.4kJ•mol^-1
則H₂的燃燒熱為285.9kJ•mol^-1；寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-727.3kJ•mol^-1 ．

Answer 1

分析 依據熱化學方程式 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-571.8kJ•mol^-1 及燃燒熱概念判斷氫氣燃燒熱；
燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到燃燒熱的熱化學方程式．

解答 解：根據2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-571.8kJ•mol^-1可知，氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₁=-285.9kJ•mol^-1，則氫氣的燃燒熱為：285.9 kJ•mol^-1；
已知：①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-571.8kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=-192.9kJ•mol^-1
③CH₃OH（l）═CH₃OH（g）△H₃=+37.4kJ•mol^-1
依據蓋斯定律，①+②+③可得：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-727.3 kJ•mol^-1 ，
故答案為：285.9 kJ•mol^-1；CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-727.3 kJ•mol^-1 ．

點評 本題考查蓋斯定律的應用、熱化學方程式的書寫，題目難度中等，明確蓋斯定律的內容為解答關鍵，注意掌握燃燒熱的概念、熱化學方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．