4．如圖，甲、乙為相互串聯(lián)的兩個(gè)電解池，請(qǐng)回答下列問題：
（1）若甲池為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極名稱為陰極，電極材料是精銅，（粗銅還是精銅）．電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu
（2）若乙池中是飽和食鹽水（滴有少量酚酞試液），開始電解后，鐵極附近呈紅色，乙池中鐵極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．

分析 圖示是兩個(gè)串聯(lián)的電解池，依據(jù)電源判斷A為陰極，B為陽極，F(xiàn)e為陰極，C為陽極；
（1）依據(jù)電解原理精煉銅的裝置是粗銅做陽極，精銅做陰極；含銅離子的溶液做電解質(zhì)溶液；
（2）乙池中是電解飽和食鹽水，溶液中的氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，破壞了水的電離平衡，氫氧根離子濃度增大；

解答 解：圖示是兩個(gè)串聯(lián)的電解池，依據(jù)電源判斷A為陰極，B為陽極，F(xiàn)e為陰極，C為陽極；
（1）依據(jù)電解原理精煉銅的裝置是粗銅做陽極，精銅做陰極；含銅離子的溶液做電解質(zhì)溶液；所以A極是陰極；材料是精銅；電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；B為陽極；材料是粗銅；電極反應(yīng)主要為：Cu-2e-=Cu2+；電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液；
故答案為：陰；精銅；Cu2++2e-=Cu；
（2）乙池中是電解飽和食鹽水，溶液中的氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，破壞了水的電離平衡，氫氧根離子濃度增大，遇酚酞變紅，即Fe電極附近變紅；
故答案為：紅；2H++2e-=H2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解池的工作原理的應(yīng)用，電極判斷方法，電極反應(yīng)的書寫，串聯(lián)的電解池，電極的分析判斷，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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14．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0；一定溫度下，向10L恒容密閉容器中通入N2O5，的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：下列說法不正確的是（　�。�
t/s050010001500
c（N2O5）/mol5.003.52.502.50
A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為3×10-4mol•（L•s）-1
B．反應(yīng)達(dá)平衡后，往容器中加入5molN2O5氣體，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)的熱效應(yīng)變大
C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入5molNO2和1.25molO2，達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率小于50%
D．達(dá)到平衡后，相同條件下往容器中充入2.5molN2O5和1.25molO2，此時(shí)平衡將向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH${\;}_{4}^{+}$、Cu2+、Cl-、NO${\;}_{4}^{2-}$B．K+、Na+、CO${\;}_{3}^{2-}$、S2-
C．K+、Na+、CH3COO-、SO${\;}_{4}^{2-}$D．Ba2+、Mg2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO2B．同溫度、同體積的H2和N2
C．同體積、同密度的O2和O3D．同壓強(qiáng)、同體積的NO2和CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共11.6g，其物質(zhì)的量為0.3mol．求：
（1）該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為多少？
（2）混合氣體緩慢通過1000mL0.12mol•L-1的氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為多少？
（說明：本題需要寫出簡(jiǎn)明的解題過程．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．甲醇是一種重要的可再生能源，可以通過下列反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化情況．從反應(yīng)開始到達(dá)平衡，用H2表示平均反應(yīng)速率υ（H2）=0.15mol/（L•min）．

（2）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如乙圖所示．
①下列說法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BCD．
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C．體系中混合氣體的密度不再改變
D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B、C三點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率由大到小順序是υ（C）＞υ（B）＞υ（A）．
③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L．如果反應(yīng)開始時(shí)仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=4L．
（3）已知2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a KJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b KJ/mol
試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．將100mL 0.25mol•L-1BaCl2溶液加水稀釋至500mL，Cl-物質(zhì)的量濃度0.1mol/L．

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13．制取水煤氣的反應(yīng)為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0，欲提高反應(yīng)的速率和C（s）的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施為（　�。�
A．降溫B．增大水蒸氣的濃度
C．增大C（s）的量D．增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合液中Al2（SO4）3和MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1：2．

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