將X逐滴加入到Y(jié)溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n與所加的X的物質(zhì)的量m的關(guān)系如下圖A～F所示，那么請(qǐng)將能正確表示反應(yīng)過(guò)程的圖像填在下表中。



見(jiàn)分析


【試題分析】
解析：完成圖像分析題的一般思路是要明確反應(yīng)原理，弄清圖像中橫、縱坐標(biāo)的含義和原點(diǎn)、交點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)等關(guān)鍵點(diǎn)所表達(dá)的意義，還要注意曲線的變化趨勢(shì)。
例如，向一定量的NaAlO2溶液中滴加HCl的過(guò)程分析如下：
隨著HCl的滴入發(fā)生反應(yīng)：Al+H++H2O=Al（OH）3↓（沉淀量由0增至最大）。
強(qiáng)酸過(guò)量時(shí)，沉淀溶解：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O（沉淀量由最大降至0）。
總反應(yīng)式：Al+4H+=Al3++2H2O，反應(yīng)過(guò)程中Al轉(zhuǎn)化成最大沉淀時(shí)消耗的鹽酸的量與沉淀全部溶解時(shí)消耗的鹽酸的量之比為1∶3，其過(guò)程如右圖所示。所以圖像中的C選項(xiàng)符合表中第（5）組的變化過(guò)程。
再如，向一定量AlCl3溶液中滴加氨水的過(guò)程分析如下：
隨著氨水的滴加發(fā)生反應(yīng)：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3（沉淀量由0增至最大）。
繼續(xù)滴加氨水，由于Al（OH）3不溶于氨水，所以沉淀的質(zhì)量不再改變。氨水與可溶性鋁鹽溶液反應(yīng)，生成沉淀的量與兩者的滴加順序無(wú)關(guān)，圖像B符合第（4）組的變化過(guò)程。工業(yè)上利用這一點(diǎn)常用氨水與可溶性鋁鹽反應(yīng)制取Al（OH）3。用同樣的方法分析其他過(guò)程對(duì)應(yīng)的圖像分別為（1）A；（2）E；（3）D；（6）F。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

閱讀下表中部分短周期主族元素的相關(guān)信息，請(qǐng)回答：
元素代號(hào) 相關(guān)信息
X X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
Y 在第三周期的所有金屬離子中，Y的離子半徑最小
Z Z與Y同周期，是所在周期中原子半徑最小的元素
T T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，生成的強(qiáng)堿電離出兩種電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子
（1）元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物B的電子式為
，該化合物中所含的化學(xué)鍵有
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
（填化學(xué)鍵名稱）．
（2）單質(zhì)T與冷水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

（3）將Y與Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中直至過(guò)量（邊滴加邊振蕩），寫(xiě)出此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
，
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：
元素 T X Y Z W
原子半徑（nm） 0.037 0.075 0.099 0.102 0.143
最高或最低化合價(jià) +1 +5
-3		 +7
-1		 +6
-2		 +3
（1）Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）關(guān)于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是
b
b
（填序號(hào)）．
a．簡(jiǎn)單離子的半徑 Y＞Z     b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比 Z強(qiáng)
c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z比Y強(qiáng)
（3）甲是由T、X兩種元素形成的10e-分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物．
某同學(xué)設(shè)計(jì)了右圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是
NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-，NaOH溶于水電離出OH-，使平衡向左移動(dòng)，且溶解時(shí)放出熱量，使NH3的溶解度減小
NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-，NaOH溶于水電離出OH-，使平衡向左移動(dòng)，且溶解時(shí)放出熱量，使NH3的溶解度減小
．一段時(shí)間后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．
（4）XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝唬粴溲趸c溶液吸收的化學(xué)方程式是：2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O（已配平），產(chǎn)物M中元素X的化合價(jià)為
+3
+3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

閱讀下表中的部分短周期主族元素的相關(guān)信息．表：各元素的相關(guān)信息
元素代號(hào) 相關(guān)信息
T T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子
X X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
Y 在第三周期元素中，Y的簡(jiǎn)單離子半徑最小
Z T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分
請(qǐng)回答：（1）元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物B所含的化學(xué)鍵有
 
（填化學(xué)鍵類型）．已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，39g B與足量CO2反應(yīng)放出Q kJ 的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）將Y與Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中直至過(guò)量（邊滴加邊振蕩），寫(xiě)出此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
，
 
．
（3）已知1mol 化合物A與Na2SO3在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）在一定條件下，X、Y兩種單質(zhì)以及有孔惰性電極在化合物TZ的水溶液中可形成原電池，為新型海水航標(biāo)燈提供能源，寫(xiě)出該原電池正極的電極反應(yīng)式
 
．
（5）用惰性電極電解化合物YZ3的水溶液，寫(xiě)出該電解池的總化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：河北省石家莊市重點(diǎn)中學(xué)2012－2013學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：022

下表為部分短周期主族元素的相關(guān)信息．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Z元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族．

(2)元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物B所含的化學(xué)鍵有________(填化學(xué)鍵類型)．已知在通常狀況下，39 g　B與足量H2O反應(yīng)放出Q kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________．

(3)將T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，逐滴加入到Y(jié)與Z形成的化合物的水溶液中，直至過(guò)量(邊滴加邊振蕩)，此過(guò)程中的現(xiàn)象是________．

(4)已知1 mol化合物A與足量Na2SO3在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol電子，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：________．

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